Practica de termodinamica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

“Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas”
Departamento de Formación Básica.
LABORATORIO DE TERMODIMÁMICA DE LAS SUSTANCIAS PURAS
PRÁCTICAN° 3
“Capacidad calorífica de un metal”

GRUPO: 1IV42 EQUIPO: 8 SECCIÓN: 2

INTEGRANTES: FIRMA
OLIVARES MENDOZA IRVING ROBERTO
RODRÍGUEZ HERNÁNDEZ JESSICA
VILLEGASGARCIA PAOLA

PROFESOR: Ing. Froylán Fabila Gutiérrez.
FECHA DE ENTREGA: Miércoles 19 de Septiembre de 2012.



PRÁCTICA N° 3
“Capacidad calorífica de un metal”
Objetivo:
A través deun experimento el estudiante obtendrá valores de masas y temperaturas para calcular la capacidad térmica de un metal.

DATOS EXPERIMENTALES:
VF= volumen de agua fría. (en mL) | tagua= temperaturadel agua fría. (en °C) | tAl=temperatura del aluminio. (en °C) | teq=temperatura de equilibrio. (en °C) | mAl=masa del aluminio. (en g) |
100mL | 26°C | 88°C | 33°C | 54.5g |

CÁLCULOS
1.Calcula la densidad del agua (ρagua) a la temperatura tagua en °C
ρagua= 0.99998 + 3.5x10-5 (tagua)- 6x10-6 (tagua)2 ρagua en g/mL
ρagua= 0.99998 + 3.5x10-5 (26°C)- 6x10-6(26°C)2
ρagua= 0.9968g/mL

2. Calcula la masa de agua (magua) en gramos
magua= VF* ρagua
magua= (100mL)( 0.9968g/mL)
magua=99.68g

3. Calcula la cantidad de agua (nagua) en mol.nagua= m aguaM agua Magua= 18 g/mol
nagua= 99.68 g18 g/mol
nagua=5.537mol

4. Calcula la capacidad calorífica molar del agua (Cp(m)agua) sustituyendo cada valor de temperatura Tagua yTeq en las siguientes expresiones y obtén el promedio (Cp (m)agua)

Cp(agua 1)=R*(8.712 + 1.25x10-3 (Tagua) – 0.18x10-6 (Tagua)2) R=8.314 Jmol*K
Cp(agua 1)= 8.314 Jmol*K*(8.712 + 1.25x10-3(299.15K)– 0.18x10-6(299.15 K)2)

Cp(agua 1)=75.40 Jmol*K

Cp(agua 2)= R*(8.712 + 1.25x10-3 (Teq) – 0.18x10-6 (Teq)2)
Cp(agua 2)= 8.314 Jmol*K(8.712 + 1.25x10-3 (306.15°K) – 0.18x10-6...