PRACTICA DE TITULACIÓN ÁCIDO FUERTE - BASE DEBIL

INFORME DE LA PRACTICA DE LABORATORIO TITULACIÓN ÁCIDO-BASE.


Fernández Jackeline, García Fernanda, Granda Daniela, Malla Marissa, Ortiz Daniela, Valencia Viviana
Química Analítica Cuantitativa. Ingeniería en Biotecnología de los Recursos Naturales. Universidad Politécnica Salesiana.


I. INTRODUCCION
II. Lanaturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.
III. La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a lasolución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
IV. NA VA = NB VB
V. A este punto se le llama punto de equivalencia (Umland, 2000, p.139).
VI. MARCO TEORICO:
VII. En términosgenerales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de
VIII.
IX. neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización yformación de una sal.
X. En una expresión como la siguiente expresión:
XI. Ácido   +  Base  →  Sal   +   Agua
XII. Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcursode la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).
XIII.
XIV. Ilustración 1Materiales utilizados durante una titulación ácido - base
XV.
XVI. Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.
XVII. Así cuando la neutralización se produceentre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.
XVIII. Por otra parte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el catiónde la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidrónio, por lo que el pH es menor que 7.
XIX. Para determinar éste punto (de equivalencia), podemos utilizar la curva de titulación potenciométrica de la  reacción ácido-básica cuya gráfica resulta del pH del sistema contra volumen de ácido o de base agregados en la titulación (Umland, 2000, p.602).
XX.  En las titulaciones se pueden utilizarindicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH. A continuación se describen algunos de ellos.
XXI. INDICADOR
XXII. COLOR ÁCIDO
XXIII. RANGO DE pH DEL CAMBIO DE COLOR
XXIV. COLOR ALCALINO
XXV. Azul de timol
XXVI. Rojo
XXVII. 1.2 – 2.8
XXVIII. Amarillo
XXIX. Anaranjado de metilo
XXX. Rojo
XXXI. 3.1 –4.5
XXXII. Amarillo
XXXIII. Verde de bromocresol
XXXIV. Amarillo
XXXV. 3.8 – 5.5
XXXVI. Azul
XXXVII. Rojo de metilo
XXXVIII. Rojo
XXXIX. 4.2 – 6.3
XL. Amarillo
XLI. Papel de tornasol
XLII. Rojo
XLIII. 5.0 – 8.0
XLIV. Azul
XLV. Azul de bromotimol
XLVI. Amarillo
XLVII. 6.0 – 7.6
XLVIII. Azul
XLIX. Azul de timol
L. Amarillo
LI. 8.0 – 9.6
LII. Azul
LIII. Fenolftaleína
LIV. Incoloro
LV. 8.3 – 10.0...