Practica De Titulacion

COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 06. CAPAC.LAB.QUM. SUBMÓDULO V.
PROFRA: Q.F.B.MARIA DEL CARMEN MUÑOZ MONTOYA.

VALORACIÓN ÁCIDO-BASE: “DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO (AAS)EN UNA ASPIRINA”
OBJETIVO.
El objetivo general de esta práctica es el aprendizaje y aplicación de una técnica clásica de análisis cuantitativo como son las volumetrías ácido-base. Para ello, sellevará a cabo el análisis cuantitativo de un producto químico de uso cotidiano como es la aspirina. Más concretamente, se trata de determinar la cantidad de ácido acetilsalicílico (principioanalgésico que contiene una aspirina).
FUNDAMENTO.
Para realizar este análisis se utilizará la técnica denominada volumetría o valoración ácido-base. El ácido acetilsalicílico es un ácido y, por tanto, endisolución acuosa, liberará protones que pueden neutralizarse mediante una base como es el hidróxido sódico.

C8 H7 O2-COOH + NaOH C8 H7 O2-COONa + H2O

El ácido acetilsalicílicoes un ácido débil, por tanto, su punto de equivalencia estará ligeramente desviado hacia la zona de pH básico. En el punto de equivalencia, que determinaremos mediante un indicador ácidobase, setendrá que cumplir que:
nº Eq ácido acetilsalicílico = nº Eq NaOH
en este caso, además, por ser las valencias del ácido y de la base 1, se cumplirá:
moles ácido acetilsalicílico = moles NaOH quedeterminaremos mediante un indicador ácido-base.
Podemos, por tanto, a partir de la cantidad de disolución de base gastada en la neutralización, determinar la cantidad (masa) de ácido acetilsalicílicopresente en la aspirina y por tanto su riqueza en la aspirina
MATERIAL Y REACTIVOS
- Aspirina - Agitador de vidrio - Soporteuniversal - Pizeta
- Hidróxido de sodio - Bureta - Pinza para bureta - Pipeta...