PRACTICA DE TUTULACION DE NITRATO DE PLATA
Páginas: 3 (617 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2013
OBJETIVO:
Al término de la práctica el alumno será capaz de titular soluciones de nitrato de plata.
MARCO TEORICO:
El método de precipitación se basa en el empleo de la titulación dereacciones que van acompañadas de la formación de algunos compuestos difícilmente solubles, pese a que se conocen gran variedad de reacciones semejantes, sólo varias de ellas pueden utilizarse en elanálisis volumétrico.
El nitrato de plata es sin lugar a dudas el reactivo más versátil para las valoraciones de precipitación.
Los métodos más importantes son los que se basan en las reacciones deprecipitación de sales de plata difícilmente solubles.
Ag+ + X- AgX donde X = Cl-, Br-, I-
Igual que los otros haluros de plata, el cloruro sufrirá foto descomposiciónAgCl (s) Ag(s) + ½ Cl2 (g)
La plata que se produce en esta reacción es la responsable del color violeta que adquiere el precipitado. Es inevitable una ligera fotodescomposición del cloruro de plata mientras se efectúa el análisis. El efecto es inapreciable siempre que se evite la exposición directa a la luz del sol.
Métodos semejantes están reunidos en una parteespecial del análisis volumétrico llamado Argentometria
SEGUIMIENTO EN EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Preparación de nitrato de plata 0.1 N:
1.- Para preparar 100 ml. de solución decinormal sepulverizan 1.8 g, de nitrato de plata Q.P. y se pone en un pesa filtros el cual se lleva a la estufa donde se deja durante una hora a 150 ºC. Después se deja enfriar en un desecador.
2.- Verter lacantidad citada en un matraz hasta completar con agua a 100 ml.
3.- Guardar la solución en frasco ámbar
Valoración de la solución de nitrato de plata:
1.- El cloruro de sodio tiene un equivalente gramode 58.46 g. una solución 0.1 N se prepara pesando 1.4615 g, de sal pura y seca disolviéndola en agua y llevándola a 250 ml en un matraz aforado.
2.- Solución de cromito de potasio: pesar 2.5 g. de...
Al término de la práctica el alumno será capaz de titular soluciones de nitrato de plata.
MARCO TEORICO:
El método de precipitación se basa en el empleo de la titulación dereacciones que van acompañadas de la formación de algunos compuestos difícilmente solubles, pese a que se conocen gran variedad de reacciones semejantes, sólo varias de ellas pueden utilizarse en elanálisis volumétrico.
El nitrato de plata es sin lugar a dudas el reactivo más versátil para las valoraciones de precipitación.
Los métodos más importantes son los que se basan en las reacciones deprecipitación de sales de plata difícilmente solubles.
Ag+ + X- AgX donde X = Cl-, Br-, I-
Igual que los otros haluros de plata, el cloruro sufrirá foto descomposiciónAgCl (s) Ag(s) + ½ Cl2 (g)
La plata que se produce en esta reacción es la responsable del color violeta que adquiere el precipitado. Es inevitable una ligera fotodescomposición del cloruro de plata mientras se efectúa el análisis. El efecto es inapreciable siempre que se evite la exposición directa a la luz del sol.
Métodos semejantes están reunidos en una parteespecial del análisis volumétrico llamado Argentometria
SEGUIMIENTO EN EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Preparación de nitrato de plata 0.1 N:
1.- Para preparar 100 ml. de solución decinormal sepulverizan 1.8 g, de nitrato de plata Q.P. y se pone en un pesa filtros el cual se lleva a la estufa donde se deja durante una hora a 150 ºC. Después se deja enfriar en un desecador.
2.- Verter lacantidad citada en un matraz hasta completar con agua a 100 ml.
3.- Guardar la solución en frasco ámbar
Valoración de la solución de nitrato de plata:
1.- El cloruro de sodio tiene un equivalente gramode 58.46 g. una solución 0.1 N se prepara pesando 1.4615 g, de sal pura y seca disolviéndola en agua y llevándola a 250 ml en un matraz aforado.
2.- Solución de cromito de potasio: pesar 2.5 g. de...
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