Practica De Valoracion

* RESUMEN
Una labor importante dentro del laboratorio es tener conocimiento en la preparación y valoración de soluciones, ya que es el análisis químico cuantitativo  que se utiliza para determinar la concentracióndesconocida de un reactivo conocido.A partir de la preparación de dos soluciones, una de HCl y la segunda de NaOH, con una concentración aproximada a 0.1N dejando de lado los posibleserrores en las pesadas y medición de volúmenes, se valoraron con el apoyo del uso de un estándar o sustancia primaria; para el HCl, se aplicó Na2CO3, y en el caso del NaOH, fue empleado el ftalato de potasio.
Así, como resultado, se calculó y analizó que la concentración real de dichas soluciones preparadas es de 0.1136 N correspondiente al HCl, y 0.1073 para el NaOH.

* INTRODUCCIÓNCuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.
Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] =[OH–].
La fuerza de un ácido o la de una base está determinada por su tendencia a perder o a ganar protones. Los ácidos pueden dividirse en fuertes (HCl, H2SO4, HNO3, etc.) y débiles (H2PO4CH3COOH, H2CO3etc.). Las moléculas de los primeros se disocian en forma prácticamente total al ser disueltos en agua. Los segundos sólo ionizan una pequeña proporción de sus moléculas. De aquí que, para una mismaconcentración de ácido, la concentración de iones hidrógeno es mayor en las soluciones de ácidos fuertes que en las de los débiles.
Las bases también pueden dividirse en fuertes (NaOH, KOH, Ca(OH)2, etc.) y débiles (NH3, trimetilamina, anilina, etc.). Las primeras se disocian completamente en solución. Al igual que para ácidos débiles, las constantes de disociación de las bases débiles (KB) reflejanel grado de ionización
Los ácidos y las bases se caracterizan por:
Ácidos | Bases |
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). | Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía) |
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol | En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol |
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases | Enrojecen la disolución alcohólica de lafenolftaleína |
Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol) | Producen una sensación untuosa al tacto |
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno | Precipitan sustancias disueltas por ácidos |
Neutralizan la acción de las bases | Neutralizan la acción de los ácidos |
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica,experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química | En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química |
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel) | Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos) |
Disuelven sustancias | Disuelven grasas y el azufre |  | Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites |
 
La titulación es una técnica analítica cuantitativa muy antigua, empleada durante décadas por los analistas químicos, pero que aún tiene vigencia dada su utilidad para determinar la concentración de soluciones y una de sus aplicaciones más importantes es el seguimiento del proceso de neutralización entre ácidos y bases.Estemétodo se basa en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por el analito. Durante la titulación, el punto de equivalencia se alcanza cuando la cantidad cuando la cantidad de titulante añadido es equivalentemente igual a la cantidad de analito en la muestra
En su desarrollo hay una etapa crucial y es la determinación del punto final, por cuanto...