practica de volumen molar del oxigeno

PRACTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA
DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN MOLAR DEL OXÍGENO GASEOSO A
CONDICIONES NORMALES
1. OBJETIVOS.
• Determinar el volumen que ocupa un mol de gas a condiciones normales.•

Determinar la masa de clorato de potasio a partir del volumen de oxígeno
generado en la reacción.

2. TEORÍA.
Hay varios métodos experimentales por los cuales se puede medir el volumenmolar de
un gas. El método que se va a utilizar, consiste en generar cierta cantidad conocida de
oxigeno bajo ciertas condiciones ambientales de presión y temperatura. Utilizando las
leyes de losgases, los datos de la cantidad de oxigeno producido y el volumen que
ocupa, se puede calcular el volumen molar a condiciones normales.
La ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporcionesde volumen y presión
de un gas, manteniendo la temperatura constante: P1. V1 = P2 . V2
La ley de Charles y de gay Lussac afirma que el volumen de un gas, a presión constante,
es directamenteproporcional a la temperatura absoluta:

*

También se deduce que a volumen constante, la presión de un gas es directamente
proporcional a la temperatura absoluta del sistema:

*

* En ambos casosla temperatura se mide en kelvin (273 ºK = 0ºC) ya que no podemos
dividir por cero, no existe resultado.
De las tres se deduce la ley universal de los gases:

Hipótesis de Avogadro
Esta hipótesisestablece que dos gases que posean el mismo volumen (a igual presión y
temperatura) deben contener la misma cantidad de moléculas.

Cada molécula, dependiendo de los átomos que la compongan,deberán tener la misma
masa. Es así que puede hallarse la masa relativa de un gas de acuerdo al volumen que
ocupe. La hipótesis de Avogadro permitió determinar la masa molecular relativa de esos
gases.En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) [P = 1 atm y T = 273 ºK ] un
litro de hidrógeno pesa 0,09 g y un litro de oxígeno pesa 1,43 g. Según la hipótesis de
Avogadro ambos gases...