Practica del cloruro de sodio en agua a temperatura ambiente

e le“COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES”

PLANTEL VALLEJO

Alumna:
López Nájera Laura Gabriela

Profesor:
Tamayo Ramón

Materia:
Química

Tema:
Practica de la solubilidad del cloruro de sodio en agua a temperatura ambiente.

Grupo:
125

Turno:
Matutino

Ciclo Escolar:
2012- 2013

Practica: la solubilidad del cloruro de sodio en agua a temperatura ambiente.1.- Marco Teórico:
Mezclas: Combinación de 2 o mas sustancias que conservan sus propiedades individuales y se pueden separar por medio de métodos físicos y químicos.
Características y tipos de mezclas:En las proporciones de componentes que intervienen ellas, lo hacen por proporciones indefinidas, se pueden separar por métodos químicos, al formarse no desprenden calor.
Los tipos de mezclas son 2: homogéneas y heterogéneas.
Mezcla homogénea:Son aquellas donde sus componentes no se ven a simple vista.
Solución: capacidad de una sustancia de poderse disolver en otra; al llevarse acabo debe de intervenir un soluto y un solvente.
Soluto: Sustancia que interviene en menor proporción y por lo tanto es la que se va a disolver en el solvente.
Solvente:Es la sustancia que interviene en mayor proporción y es la que va a disolver.
Solvatación:
Proceso en el cual las moléculas de disolvente rodean e interactúan con iones o moléculas de soluto
Concentración y formas de expresarla:
es la proporción o relación que hay entre lacantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
Manera numérica muy exacta y precisa,  los porcentajes del soluto etc.

Solución concentrada:
Es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
Solución diluida:
Es aquelladonde la cantidad de soluto esta en una pequeña proporción en un volumen determinado.
Solución saturada:
Es cuando se aumenta mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es por que cuando ya no se puede diluir, se calienta el soluto y se separan sus partículas para soltar más soluto).
Solubilidad:
Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia(soluto) en un determinado medio (solvente).
Factores que modifican a la solubilidad:
La temperatura y la presión influyen en este equilibrio
Unidades en que se mide:
Masa: X gr. de soluto volumen: X gr. De soluto
100 gr. Solvente 100 mL. De solvente
Miscible:Que se puede mezclar, especialmente referido a líquidos solubles: el aceite no es miscible con el agua.
Miscibilidad:
Capacidad de un líquido para mezclarse con otro liquido
Calor de dilución:
Es el cambio de calor asociado al proceso de dilución.
Calor de solución:
Cantidad de calor que absorbe en la formación de una disolución que contiene un mol de soluto. El valor es positivo si se...