practica del magnesio
Páginas: 3 (563 palabras)
Publicado: 30 de junio de 2014
COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL #13
TANQUIAN DE ESCOBEDO SLP CARRETERA XOLOL-TAMUIN KM 47.5
ANALISIS CUANTITATIVO
Nombre del maestro: ing. Alexander Ponce VázquezINTEGRANTES
Jose Cano Yudiche
Sergio Florentino Guerrero Lara
Cleofas Arturo Zuñiga Acosta
Nombre de la practica:
Dureza del magnesio en el agua
6to. Semestre
Grupo BINTRODUCCION
EN ESTA PRACTICA ANALISAREMOS LA IMPORTANSIA DE NO MEZCLAR EL AGUA CON OTRAS SUSTANCIOAS QUE PUEDEN ALTERAR YA SEA SU ESTRUCTURA MOLECULAR O SUS CONDICIONES FISICAS .ENESPECIAL TRATAREMOS EL TEMA SOBRE UN ELEMENTO LLAMADO MAGNESIO QUE ES UN METAL ALCALINOTERRREO ENCONTRADO EN LA SEGUNDA FAMILIA DE LA TABLA PERIODICA QUE ESTA PRESENTE EN TODOS LOS OCEANOS DEL MUNDO Y QUEAFECTA TA PRINCIPAL MENTE A LA DUREZA DEL AGUA .
DESARROLLO
Magnesio y agua: mecanismos de reacción, impacto ambiental y efectos en la salud
El magnesio está presente enel agua de mar en concentraciones de 1300 ppm. Después del sodio, el magnesio es el catión que se encuentra en mayores proporciones en el océano. Los ríos contienen aproximadamente 4 ppm de magnesio,las algas marinas contienen 6.000-20.000 ppm, y las ostras alrededor de 1.200 ppm.
El agua potable de Holanda contiene entre 1 y 5 mg de magnesio por litro.
El magnesio y otros metalesalcalinotérreos son responsables de la dureza del agua. El agua que contiene grandes cantidades de iones alcalinotérreos se denomina agua dura, y el agua que contiene bajas concentraciones de estos iones seconoce como agua blanda.
¿Cómo reacciona el magnesio con el agua?
Los metales de magnesio no están afectados por el agua a temperatura ambiente. El magnesio generalmente es un elemento pocoreactivo, pero su reactividad aumenta con niveles de oxígeno. Además el magnesio reacciona con el vapor de agua para dar lugar a hidróxido de magnesio y gas hidrógeno:
Mg (s) + 2H2O(g) -> Mg(OH)2(aq)...
COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL #13
TANQUIAN DE ESCOBEDO SLP CARRETERA XOLOL-TAMUIN KM 47.5
ANALISIS CUANTITATIVO
Nombre del maestro: ing. Alexander Ponce VázquezINTEGRANTES
Jose Cano Yudiche
Sergio Florentino Guerrero Lara
Cleofas Arturo Zuñiga Acosta
Nombre de la practica:
Dureza del magnesio en el agua
6to. Semestre
Grupo BINTRODUCCION
EN ESTA PRACTICA ANALISAREMOS LA IMPORTANSIA DE NO MEZCLAR EL AGUA CON OTRAS SUSTANCIOAS QUE PUEDEN ALTERAR YA SEA SU ESTRUCTURA MOLECULAR O SUS CONDICIONES FISICAS .ENESPECIAL TRATAREMOS EL TEMA SOBRE UN ELEMENTO LLAMADO MAGNESIO QUE ES UN METAL ALCALINOTERRREO ENCONTRADO EN LA SEGUNDA FAMILIA DE LA TABLA PERIODICA QUE ESTA PRESENTE EN TODOS LOS OCEANOS DEL MUNDO Y QUEAFECTA TA PRINCIPAL MENTE A LA DUREZA DEL AGUA .
DESARROLLO
Magnesio y agua: mecanismos de reacción, impacto ambiental y efectos en la salud
El magnesio está presente enel agua de mar en concentraciones de 1300 ppm. Después del sodio, el magnesio es el catión que se encuentra en mayores proporciones en el océano. Los ríos contienen aproximadamente 4 ppm de magnesio,las algas marinas contienen 6.000-20.000 ppm, y las ostras alrededor de 1.200 ppm.
El agua potable de Holanda contiene entre 1 y 5 mg de magnesio por litro.
El magnesio y otros metalesalcalinotérreos son responsables de la dureza del agua. El agua que contiene grandes cantidades de iones alcalinotérreos se denomina agua dura, y el agua que contiene bajas concentraciones de estos iones seconoce como agua blanda.
¿Cómo reacciona el magnesio con el agua?
Los metales de magnesio no están afectados por el agua a temperatura ambiente. El magnesio generalmente es un elemento pocoreactivo, pero su reactividad aumenta con niveles de oxígeno. Además el magnesio reacciona con el vapor de agua para dar lugar a hidróxido de magnesio y gas hidrógeno:
Mg (s) + 2H2O(g) -> Mg(OH)2(aq)...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.