Practica Del Punto De Ebullición Del Agua

Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Vallejo
UNAM
Materia: Química 1
Grupo: 117 A
Nombre: Adriana López Moreno
Profesor: Ramón Tamayo Ortega
Primer Semestre


Marco de referencia
Las fuerzas intermoleculares intervienen en propiedades físicas y químicas de las sustancias, se relacionan con propiedades como el punto de fusión y de ebullición y con la energía necesaria para vencer fuerzas deatracción entre las partículas en los cambios de fase. Al interactuar dos moléculas polares, los extremos con cargas distintas se atraen. Las interacciones entre moléculas dipolares ocurren por atracción dipolo-dipolo. Las atracciones dipolo-dipolo influyen en procesos como la evaporación y la condensación. A medida que las fuerzas de atracción entre las moléculas de agua son mayores, se requieremayor cantidad de energía para separarlas. Por esto, se espera que los compuestos polares tengan valores de entalpía (calor absorbido a presión constante) de ebullición más altos que los compuestos no polares de masa molecular parecida.
Las fuerzas intermoleculares determinan el punto de fusión, punto de ebullición, tensión superficial, viscosidad, entre otras. En general, estas fuerzas son másdébiles que las fuerzas intramoleculares, por eso se requiere menos energía para que hierva agua que para romper los enlaces de sus moléculas. En general, los puntos de ebullición de las sustancias reflejan la magnitud de las fuerzas intermoleculares, en el punto de ebullición se requiere suministrar energía suficiente para vencer a las fuerzas de atracción entre las moléculas para que pasen de lafase líquida a la fase de vapor. Este es el punto en el que el agua tiene la energía suficiente para convertirse en vapor y ocurre cuando la presión del agua es igual a la de vapor e igual a la presión del sistema o la presión exterior cuando el sistema es abierto. Para lograr alcanzar el punto de ebullición del agua se requiere suministrar energía suficiente para vencer a las fuerzas deatracción entre las moléculas para que pasen de la fase líquida a la fase de vapor. Por ejemplo, para transformar un mol (18 g) de agua líquida en vapor de agua se requieren 41 kJ de energía. La presión de vapor del agua es aquella ejercida por las fases líquida y vapor en equilibrio dinámico. Punto de ebullición. Es la temperatura a la cual la presión del agua es igual a la presión externa del sistemay se establece un equilibrio dinámico entre la fase líquida y la de vapor. La energía que se continúa agregando se utiliza en pasar la fase líquida a la fase vapor. Punto de ebullición. Cuando la presión del agua se iguala con la presión del vapor a una presión (generalmente, la atmosférica) se establece un equilibrio dinámico entre las fases L  V, moléculas de la fase líquida pasan a la fasevapor y viceversa, entonces la temperatura del sistema permanece constante porque la energía calorífica que se le aplica al agua se utiliza en convertir el agua en vapor de la sustancia que se calienta. Punto de ebullición normal: Se le llama así cuando la presión del sistema o la presión externa es igual a una atmósfera.

Problema

Averiguar qué pasa cuando aumentas la temperatura del aguaHipótesis
Él punto de ebullición del agua es 100ºC. Esto no es verdadero. Pero tampoco falso. El punto de ebullición de las sustancias no depende sólo de la naturaleza de la misma, también del medio en el que está la sustancia. Una de las variables físicas que más influyen en el punto de ebullición del agua es la presión atmosférica otra es la cantidad de sales que tenga el agua, hasta el agua mineralmás pura tiene un contenido en sales, pero para simplificar el problema vamos a imaginarnos que cocemos nuestros alimentos con agua destilada, pura sin ninguna sal. Así que suponemos que al llegar aproximadamente a los 100º de temperatura el agua empezará a hervir.
Objetivos
Determinar experimentalmente el punto de ebullición de un líquido. Construir e interpretar una gráfica de calentamiento...