Practica: Densidad De Un Gas

OBJETIVO.
Haremos reaccionar una pastilla de antiácido con agua y recogeremos el gas carbónico producido en la reacción.
INTRODUCCIÓN.
GENERALIDADES DE GASES.
Teoría cinética molecular de los gases. Cuyos postulados principales son:
1. Los gases están constituidos por pequeñas partículas que están separadas por distancias mucho mayores que sus propias dimensiones. Las partículas puedenconsiderarse como "puntos" es decir, poseen masa pero tienen un volumen despreciable comparado con el volumen que los contiene.

2. Debido a que las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas no existe ninguna fuerza de atracción o repulsión significativa y puede considerarse que se comportan como masas muy pequeñas.

3. Las partículas de gas están en continuo movimiento endirección aleatoria y con frecuencia chocan unas con otras. Las colisiones entre las partículas son perfectamente elásticas, es decir, la energía se transfiere de una partícula a otra por efecto de las colisiones; sin embargo, la energía total de todas las partículas del sistema permanece inalterada.

4. La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura del gas (enKelvin), la energía cinética promedio de una partícula está dada por:
Ec= 12mv2
Donde:
Ec = Energía Cinética.
m = Masa de la partícula
v= Velocidad de la partícula.1
CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES.
Comprensión: Tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gas, existe una gran distancia de espacio vació entre ellas, lo que hace posible su comprensión o compresibilidad, esdecir, la reducción o disminución de los espacios vacíos entre sus moléculas; lo cual se logra aumentando la presión y/o disminuyendo la temperatura.
Expansión: Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven en un espacio mayor, dando como resultado que todo el gas aumenta su volumen se han expandido.
Ejercen presión sobre elrecipiente que los contienen: Al estar en continuo movimiento, las partículas de un gas chocan contra las paredes del recipiente que los contiene, ejerciendo presión sobre ellas.
Difusión: Cuando dos gases entran en contacto, se mezclan hasta quedar uniformemente repartidas las partículas de uno en otro, esto es posible por el gran espacio existente entre sus partículas y por el continuomovimiento de estas.
DIÓXIDO DE CARBONO.
Joseph Black, un físico y químico escocés, descubrió el dióxido de carbono alrededor de 1750. A temperatura ambiental (20-25 °C), el dióxido de carbono es un gas inodoro e incoloro, ligeramente ácido y no inflamable.
El dióxido de carbono es una molécula con la fórmula molecular CO2. Esta molécula linear está formada por un átomo de carbono que estáligado a dos átomos de oxígeno, O = C = O.
A pesar de que el dióxido de carbono existe principalmente en su forma gaseosa, también tiene forma sólida y líquida. Solo puede ser sólido a temperaturas por debajo de los 78 °C. El dióxido de carbono líquido existe principalmente cuando el dióxido de carbono se disuelve en agua. El dióxido de carbono solamente es soluble en agua cuando la presión semantiene. Cuando la presión desciende intentará escapar al aire, dejando una masa de burbujas de aire en el agua.2
ANTIÁCIDOS.
Los antiácidos son un grupo de fármacos que ayudan a neutralizar el contenido ácido del estómago.
Los antiácidos básicamente pueden ser:
* Hidróxido de aluminio
* Carbonato de magnesio
* Trisilicato de magnesio.
* Bicarbonato de sodio.
O sea básicamente, obasados en Aluminio o en Magnesio
Los antiácidos pueden ser utilizados:
* Para reducir los síntomas del reflujo.
* Para aliviar algunos de los síntomas causados por las úlceras en el estómago y el duodeno.
* Prevenir ataques de indigestión.
FUNCIÓN DE  LOS ANTIÁCIDOS.
El estómago produce ácido normalmente para ayudar con la digestión de los alimentos y para matar las bacterias. Este...