Practica Densidad
Páginas: 5 (1148 palabras)
Publicado: 11 de marzo de 2015
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de química
Grupo :14
Practica N° 2 densidad
Profesor: Carlos Catana
Alumnas:
Castañeda Buentello Itzel
Carrillo Pérez Ana Bárbara
Cortés Reyes Karen Ileana
MARCO TEORICO
Una propiedad intensiva es la que no depende del tamaño de la muestra, una de tales propiedades intensivas se denomina densidad, que se define como larelacion entre la masa y el volumen de un objeto. El agua liquida, por ejemplo, tiene una densidad de 1.00g/ml. Esto significa que si tuviera 1.00g de agua, ocuparia 1.00ml. Y si tuviésemos 20.0 g de agua, ocuparia 20.0 ml y la relacion de masa a volumen sería aún la misma: 20.0g/20.0ml = 1.00 g/1.00 ml.
Por lo general cuando una sustancia se calienta o se enfría, su volumen se expande o se contrae.Esto significa que la masa del objeto se halla contenida en un volumen mayor o en un menor, por lo que la densidad cambia, en efecto, con la temperatura. Por ejemplo, a 25°C ( un poco mas de la temperatura abiente) la densidad del agua es de 0.9970 g/ml., mientras que a 35°C su densidad es de 0.9956 g/ml Como puede verse, la densidad no cambia mucho con la temperatura, por lo que es muy utilrecordar que la densidad no cambia mucho con la temperatura, por lo que es muy útil recordar que la densidad del agua se puede considerar como de 1.00 g/ml, con muy poco margen de error, sin preocuparse de cuál sea la temperatura. Sin embargo, también debe tenerse en cuenta que para un trabajo más seguro, la temperatura sí importa.
Resumen:
Preparamos disoluciones de azúcar de diferentesconcentraciones: 0, 1, 3, 5, 7, 10, 15, 20, 30 % m/m en un matraz Erlenmeyer. Una vez pesada cada concentración de azúcar añadimos agua destilada para obtener una masa total de 100g, esta disolución la agitamos hasta obtener una disolución homogénea.
Después de que agitamos las disoluciones medimos la temperatura ambiente de cada disolución para después determinamos su densidad con un densímetro y unpicnómetro.
Para medir la densidad de las soluciones de azúcar llenamos el tubo del densímetro con la disolución, después introducimos el densímetro de escala 1.100 a 1.000 en el tubo para que este a su vez quedara flotando, tratando de que el densímetro no se pegara a la pared del tuvo.
Este procedimiento lo repetimos pero con diferentes temperaturas, es decir, aparte de que lo medimos atemperatura ambiente aumentamos la temperatura de cada concentración a baño maría hasta que llegaran a los 50° y medimos su densidad, después las mismas concentraciones las volvimos a poner en baño maría para que ahora aumentaran la temperatura a 70° y volvimos a medir con el densímetro.
Para el picnómetro lo primero que hicimos fue pesar el picnómetro, su peso fue de 20.04g con un volumende 25ml, después usamos una pipeta para extraer la mezcla homogénea de cada una de las diferentes concentraciones a temperatura ambiente y las pasamos al picnómetro para pesarlo. El peso que resultó de cada una de las concentraciones lo tuvimos que restar con el peso del picnómetro y dividirlo entre 25 que es el volumen del picnómetro.
Por ejemplo, con la con la concentración de 1 % m/m atemperatura ambiente obtuvimos un peso de 45.74g, este resultado le restamos 20.04g (peso del picnómetro) y lo dividimos entre 25 (volumen del picnómetro) y nos dio que su densidad medida en el picnómetro fue de 1.028g.
ρ= 45.74g - 20.04g = 1.028g
25ml
Todo este procedimiento lo hicimos con las demás concentraciones (0, 3, 5, 7, 10,15, 20, 25 y 3 % m/m) y a diferentes temperaturas que en este caso fueron de 50° y 70°, procuramos de que cada concentración tuviera esta temperatura no más ni menos de 50° y 70°.
En el caso del refresco tuvimos que quitar el gas del refresco y pesamos 100ml para pasarlo al densímetro y obtener su densidad, después usando la pipeta lo pasamos al picnómetro, lo pesamos y al igual que con las...
Facultad de química
Grupo :14
Practica N° 2 densidad
Profesor: Carlos Catana
Alumnas:
Castañeda Buentello Itzel
Carrillo Pérez Ana Bárbara
Cortés Reyes Karen Ileana
MARCO TEORICO
Una propiedad intensiva es la que no depende del tamaño de la muestra, una de tales propiedades intensivas se denomina densidad, que se define como larelacion entre la masa y el volumen de un objeto. El agua liquida, por ejemplo, tiene una densidad de 1.00g/ml. Esto significa que si tuviera 1.00g de agua, ocuparia 1.00ml. Y si tuviésemos 20.0 g de agua, ocuparia 20.0 ml y la relacion de masa a volumen sería aún la misma: 20.0g/20.0ml = 1.00 g/1.00 ml.
Por lo general cuando una sustancia se calienta o se enfría, su volumen se expande o se contrae.Esto significa que la masa del objeto se halla contenida en un volumen mayor o en un menor, por lo que la densidad cambia, en efecto, con la temperatura. Por ejemplo, a 25°C ( un poco mas de la temperatura abiente) la densidad del agua es de 0.9970 g/ml., mientras que a 35°C su densidad es de 0.9956 g/ml Como puede verse, la densidad no cambia mucho con la temperatura, por lo que es muy utilrecordar que la densidad no cambia mucho con la temperatura, por lo que es muy útil recordar que la densidad del agua se puede considerar como de 1.00 g/ml, con muy poco margen de error, sin preocuparse de cuál sea la temperatura. Sin embargo, también debe tenerse en cuenta que para un trabajo más seguro, la temperatura sí importa.
Resumen:
Preparamos disoluciones de azúcar de diferentesconcentraciones: 0, 1, 3, 5, 7, 10, 15, 20, 30 % m/m en un matraz Erlenmeyer. Una vez pesada cada concentración de azúcar añadimos agua destilada para obtener una masa total de 100g, esta disolución la agitamos hasta obtener una disolución homogénea.
Después de que agitamos las disoluciones medimos la temperatura ambiente de cada disolución para después determinamos su densidad con un densímetro y unpicnómetro.
Para medir la densidad de las soluciones de azúcar llenamos el tubo del densímetro con la disolución, después introducimos el densímetro de escala 1.100 a 1.000 en el tubo para que este a su vez quedara flotando, tratando de que el densímetro no se pegara a la pared del tuvo.
Este procedimiento lo repetimos pero con diferentes temperaturas, es decir, aparte de que lo medimos atemperatura ambiente aumentamos la temperatura de cada concentración a baño maría hasta que llegaran a los 50° y medimos su densidad, después las mismas concentraciones las volvimos a poner en baño maría para que ahora aumentaran la temperatura a 70° y volvimos a medir con el densímetro.
Para el picnómetro lo primero que hicimos fue pesar el picnómetro, su peso fue de 20.04g con un volumende 25ml, después usamos una pipeta para extraer la mezcla homogénea de cada una de las diferentes concentraciones a temperatura ambiente y las pasamos al picnómetro para pesarlo. El peso que resultó de cada una de las concentraciones lo tuvimos que restar con el peso del picnómetro y dividirlo entre 25 que es el volumen del picnómetro.
Por ejemplo, con la con la concentración de 1 % m/m atemperatura ambiente obtuvimos un peso de 45.74g, este resultado le restamos 20.04g (peso del picnómetro) y lo dividimos entre 25 (volumen del picnómetro) y nos dio que su densidad medida en el picnómetro fue de 1.028g.
ρ= 45.74g - 20.04g = 1.028g
25ml
Todo este procedimiento lo hicimos con las demás concentraciones (0, 3, 5, 7, 10,15, 20, 25 y 3 % m/m) y a diferentes temperaturas que en este caso fueron de 50° y 70°, procuramos de que cada concentración tuviera esta temperatura no más ni menos de 50° y 70°.
En el caso del refresco tuvimos que quitar el gas del refresco y pesamos 100ml para pasarlo al densímetro y obtener su densidad, después usando la pipeta lo pasamos al picnómetro, lo pesamos y al igual que con las...
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