Practica determinacion gravimetrica del Calcio


Objetivo:
Determinar mediante cálculos práctico y teóricos la cantidad de Ca presente en la muestra.
Poner en práctica el uso del crisol a peso constante para determinar el porcentaje deprecipitado en la muestra.
Realizar las reacciones presentes durante la práctica
Determinar el factor gravimétrico del Ca
Justificación:
Obtener el porcentaje de Ca presente en la muestra usando comoreactivo precipitante el oxalato de amonio.
Antecedentes:
Al alcalinizar con amoníaco, por encima de pH 4, una solución ácida que contenga calcio y ácido oxálico (o algún oxalato soluble como el desodio o de amonio), se produce la precipitación del calcio en forma de oxalato cálcico monohidratado, que es un polvo blanco, fino y poco soluble en agua fría, pero algo soluble en agua caliente, segúnla reacción:



Material y reactivos:


“Materiales”
“Reactivos”
1 matraz Erlenmeyer 250ml
HCl
1 probeta 50 ml
Oxalato de Amonio
3 pipetas de 10 ml
NH3
1 pinzas de crisol
H2Odestilada
1 mechero
Rojo de metilo
1 tela de asbesto y tripie

1 crisol a peso constante

1 vaso p.p









Metodología:
1° Leer el contenido de la práctica.
2° Redactar los objetivos.3° Redactar la justificación.
4° Realizar las investigaciones.
5° Elaborar síntesis de antecedentes.
6° Anotarla en la bitácora.
7° Realizar la lista de materiales y reactivos.
8° Elaborardiagrama de trabajo.
9° Preparación de reactivos.
10° Realización de la práctica.
11° Anotar resultado.
12° Análisis de discusión de resultados.
13° Llegar a las conclusiones.Resultados:

Peso de la muestra
0.5 gr
Peso del crisol a peso constante
25.0669 gr
Promedio del pesado
26.7209 grGramos de Oxalato de calcio
1.154 gr
Porcentaje de Calcio

Análisis y discusión de resultados:

1- Al añadir oxalato de amonio al 6 % precipito el calcio en...