Practica: Determinación Del Indice De Langelier

Práctica # 1. Determinación de Índice de Langelier. (SEGUNDA PARTE)
Objetivo general: determinar el grado de incrustación o de corrosividad de muestras de aguas aplicando como base el Índice de Langelier.
ILS = pHA – pHS (ecuación 1)

ILS = pHA – pHS (ecuación 1)

El índice de Langelier se define matemáticamente como:

Dónde:
ILS = Índice de Langelier de saturación
pHA = pH del aguatratada
pHS = pH de saturación con respecto al carbonato de calcio.
pHS = (9,3 + A + B) – (C + D) (ecuación 2)
pHS = (9,3 + A + B) – (C + D) (ecuación 2)

Interpretación de resultados
Si ILS = 0, agua en equilibrio.
Si ILS < 0, agua con tendencia a ser corrosiva.
Si ILS > 0, agua con tendencia a ser incrustante.

I.- DETERMINACIÓN DE LA CONDUCTIVIDAD. PRINCIPIO DEL ENSAYO
El pH esun parámetro básico que debe medirse en toda agua. En el agua tratada debe estar en el rango de 6,5 a 9,2 y, preferentemente, de 6,8 a 8,5 según Normas Internacionales.
La estabilidad del agua depende del pH. La planta debe producir un agua que no sea corrosiva ni incrustante, en la práctica significa que el pH del agua tratada debe ser ligeramente mayor que el pH de saturación (pHs). En otraspalabras, el índice de saturación debe ser ligeramente positivo
Este método se basa en que al introducir una muestra en una celda electrolítica compuesta por dos electrodos se desarrolla un voltaje que es proporcional a la concentración de los iones hidrógeno de la solución, el cual es expresado en unidades de pH.
Materiales de seguridad |
Guantes de polipropileno para el manejo de sustanciasquímicas |
Lentes de seguridad (no utilizar lentes adaptados para tal fin). |
Bata de seguridad (manga larga y que cubra poco más de la rodilla). |
Mascarilla de seguridad para el manejo de ácidos. |
Materiales y equipos |
pHmetro |
Balanza semi o analítica de precisión de 0,1 a 0,001 g. |
Vasos de precipitados de 200 o más mL (en su defecto utilizar Fiolas de 250 mL). |
Cilindrograduado de 100 mL. |
Papel de filtro para filtración rápida. |
Embudos de vidrio. |
Agitador magnético. |
Pipetas graduadas y volumétricas de diferentes tamaños (según se requiera). |
Picetas |
Reactivos |
Soluciones tampón de pH 4, 7 ó 10 |
Recolección, preservación y almacenamiento de muestras.
Cuando sea posible, se efectúa la determinación de pH directamente en el punto demuestreo sin extraer muestra, sumergiendo el electrodo en el cuerpo de agua. Cuando sea preciso extraer una muestra, se toma un volumen mínimo de 100 mL en un envase de polietileno o de vidrio limpio y se determina el pH de inmediato.
Para determinaciones de pH en el laboratorio, después de registrar la temperatura del agua en el punto de muestreo, se toma un volumen mínimo de 100 mL de muestra en unrecipiente de vidrio borosilicato limpio recubierto externamente con pintura negra para reducir las reacciones de fotosíntesis. El recipiente debe llenarse completamente con la muestra y taparse de forma que no quede aire en contacto con la muestra. No debe añadirse aditivo alguno. La determinación del pH en el laboratorio debe efectuarse de inmediato después de la recepción de la muestra, a lamisma temperatura que la del punto de muestreo. El tiempo transcurrido entre el muestreo y la determinación no debe exceder de 2 horas y señalarse en el informe final de laboratorio así como la temperatura a la que se efectuó la determinación.
Calibración del dispositivo de determinación del pH
Seleccionar dos disoluciones patrón de pH cuyos valores encierren el valor de pH esperado para lamuestra problema y que estén a la misma temperatura (± 2 °C) que esta última. La diferencia de pH entre las disoluciones patrón seleccionadas debe situarse aproximadamente entre 2 y 3 unidades. De cada disolución se transfiere una porción apropiada a un recipiente limpio.
Nota: Un valor aproximado del pH de la disolución problema puede obtenerse con papel pH universal.
Se calibra el pHmetro según...