Practica Electrolisis

LABORATORIO QUÍMICA PARA INGENIEROS PETROLEROS

INFORME PRÁCTICA 8

PRACTICA 8
Termoquímica. Entalpía de disolución

-Objetivos:

1. Conocer el concepto sobre el cual se basa elfuncionamiento de las compresas instantáneas “frías” o “calientes”.
2. Determinar si la entalpía de disolución (ΔH) en agua de cloruro de calcio (CaCl₂), y de nitrato de amonio (NH₄NO₃) corresponden a procesosendotérmicos o exotérmicos.
3. Cuantificar las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl₂ en determinada masa de agua.
4. Cuantificar las variacionesde temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH₄NO₃ en determinada masa de agua.


-INTRODUCCION:

Con la ayuda de un experimento dirigido por lo profesora dequímica comprendemos los procesos que se llevan a cabo en una reacción química así como comprender la definición de termoquímica (cambios energéticos que acompañan cualquier reacción química) y lascaracterísticas de dicha reacción resultante. Y saber que en este proceso se lleva acabo una entalpia, que es determinar la energía que se involucra en esta reacción, se observara que en algunas disoluciones,la absorción y el desprendimiento de calor, se tomaran estos datos y se calculara si las reacciones son exotérmicas o endotérmicas.


-RESULTADOS
Tabla de Cloruro de calcio
[g] CaCl2adicionados [g] CaCl2
totales T. Inicial
[oC] T. Final
[oC] ∆T
[oC]

0 0 20 20 0
1 1 20 23 3
2 3 20 28 8
3 6 20 35 15
4 10 20 44 24
5 15 20 53 33
6 21 20 61 41
7 28 20 66 46

Tabla de Nitrato deamonio
[g] NH4NO3
adicionados [g] NH4NO3
totales T. Inicial
[oC] T. Final
[oC] ∆T
[oC]

0 0 20 20 0
1 1 20 19 -1
2 3 20 13 -7
3 6 20 11 -9
4 10 20 10 -10
5 15 20 7 -13
6 21 20 4 -16
728 20 0 -20


1. Con base en sus observaciones, determine el signo de la Entalpía de disolución para cada uno de los solutos:
Para el nitrato de amonio el signo es positivo, para el cloruro...