PRACTICA ELECTROLISIS

PRACTICA 18 ELECTRÓLISIS
En esta práctica se observara la electrólisis.
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica unacorriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y elconectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras quelos iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo)
















OBSERVACIONES:






ANÁLISIS DE RESULTADOS
¿Por qué lacorriente eléctrica descompone el agua en hidrógeno y oxígeno? Las cargas negativas o iones de oxígeno emigran al electrodo positivo (ánodo) Los iones de hidrógeno cargados positivamente son atraídos porel electrodo negativo (cátodo)
¿Qué es un electrodo? ¿Qué hace la función de electrodo en este experimento? Un electrodo es una superficie en donde ocurren reacciones de óxido-reducción. Por lo queLOS PROCESOS que tienen lugar en la interfase metal-solución de cualquier metal en contacto con un electrolito
¿Por qué el oxígeno y el hidrógeno se obtienen en estado gaseoso? Porquees necesario para descomponerlos
¿Qué otros compuestos se pueden descomponer por medio de la electrólisis?EL SULFATO DE SODIO, SULFATO DE COBRE, CLORURO DE SODIO, CLORURO DE BARIO, HIDROXIDO DE SODIO ENTRE OTROS
¿Por qué una solución salina conduce la corrienteeléctrica? Los iones (atomos con carga electrica) tienen cierta libertad para moverse lo que permite que la electricidad viaje por ellos...