Practica electrolitos y no electrolitos
Páginas: 5 (1185 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2010
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS
UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
JGB
RESUMEN. Teniendo en cuenta los resultados obtenidos en la experiencia realizada en el laboratorio de quimica general, se pudo deducir cuando, una sustancia es electrolito, y a la vez, si es fuerte o debil, y cuando, no es.
INTRODUCCION
Los electrolitos son sustancias que al disolverse enagua conducen electricidad debido a que se disocian en iones. La conductibilidad electrica de una solucion esta condicionada a la presencia de iones. Practicamente los electrolitos son soluciones de acidos, bases o sales y se los clasifica en electrolitos fuertes y electrolitos debiles.
Los electrolitos fuertes al disolverse se disocian completamente o casi completamente en iones, por lo cual susolucion, generalmente, solo presenta iones y no moleculas. En cambio, en la solucion de un electrolito debil encontramos iones y moleculas de soluto.
En general, las soluciones acuosas de solutos covalentes no son electrolitos. Las soluciones acuosas de solutos electrovalentes son electrolitos, como tambien muchos compuestos covalentes polares en solucion acuosa.
OBJETIVOS
•Diferenciar entre electrolitos y no electrolitos.
• Clasificar de menor a mayor conductividad los electrolitos.
MARCO TEORICO
Las soluciones se clasifican de acuerdo con el comportamiento del soluto despues de disolverse en el solvente. Cuando se adicionan al agua los compuestos ionicos, sus estructuras cristalinas se rompen por la accion de las moleculas polares del agua, permitiendo laentrada de los iones a la solucion
M+X(S) M+(ac) + X-(ac)
Para verificar la existencia de iones en solucion, se utiliza un aparato de conductividad. Un aparato de conductividad esta compuesto por un bombillo conectado a una fuente de electricidad y dos electrodos. El bombillo se enciende solamente si hay un conductor electrico entre los dos electrodos. Cuandolos electrodos del aparato de conductividad se sumergen en una solucion que contiene sustancias ionicas disueltas, el bombillo se enciende. Los iones disueltos actuan como conductores de la corriente electrica y completan el circulo electrico. Los solutos que producen soluciones que conducen la corriente electrica se llaman electrolitos. Algunas soluciones (aquellas con mayor concentracion de ionesdisueltos) conducen fuertemente la corriente electrica y otras, (aquellas con menor concentracion de iones disueltos) conducen debilmente la corriente electrica.
Las sustancias ionicas disueltas se pueden clasificar como electrolitos fuertes y electrolitos debiles. Un electrolito fuerte es el soluto que se disocia en iones casi totalmente en una solucion. Los electrolitos fuertes producensoluciones que son muy buenas conductoras de la electricidad, como por ejemplo, HCl, H2SO4, HNO3 y NaOH. Un electrolito debil es un soluto que en solucion no se disocia apreciablemente en sus iones; por lo tanto, las soluciones de electrolitos debiles son malas conductoras de la electricidad, como por ejemplo, HF, H2S, HCN y Ca (OH)2. Los solidos ionicos son generalmente electrolitos fuertes. Lassustancias covalentes que generalmente son solubles en agua, normalmente son electrolitos debiles o no electrolitos (excepto los acidos fuertes). Un no electrolito es una sustancia que cuando se disuelve no se ioniza, o se ioniza ligeramente. El etanol es un ejemplo de un no electrolito.
Los electrolitos juegan un papel importante en los seres vivos. Ayudan a mantener el fluido adecuado y el balanceacido -base dentro del cuerpo-.
MATERIALES
Aparato para electrolitos
Beaker de 250 ml
Matracez aforados de 100 ml
Agitadores
Espatulas
Pipetas graduadas
Agua destilada
Agua de grifo
Acido sulfurico
Acido acetico
Acido nitrico
Acido clohidrico
Azucar
Amoniaco
Jugos naturales
Glicerina
Etanol puro
Cloruro de potasio
Aceite mineral...
ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS
UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
JGB
RESUMEN. Teniendo en cuenta los resultados obtenidos en la experiencia realizada en el laboratorio de quimica general, se pudo deducir cuando, una sustancia es electrolito, y a la vez, si es fuerte o debil, y cuando, no es.
INTRODUCCION
Los electrolitos son sustancias que al disolverse enagua conducen electricidad debido a que se disocian en iones. La conductibilidad electrica de una solucion esta condicionada a la presencia de iones. Practicamente los electrolitos son soluciones de acidos, bases o sales y se los clasifica en electrolitos fuertes y electrolitos debiles.
Los electrolitos fuertes al disolverse se disocian completamente o casi completamente en iones, por lo cual susolucion, generalmente, solo presenta iones y no moleculas. En cambio, en la solucion de un electrolito debil encontramos iones y moleculas de soluto.
En general, las soluciones acuosas de solutos covalentes no son electrolitos. Las soluciones acuosas de solutos electrovalentes son electrolitos, como tambien muchos compuestos covalentes polares en solucion acuosa.
OBJETIVOS
•Diferenciar entre electrolitos y no electrolitos.
• Clasificar de menor a mayor conductividad los electrolitos.
MARCO TEORICO
Las soluciones se clasifican de acuerdo con el comportamiento del soluto despues de disolverse en el solvente. Cuando se adicionan al agua los compuestos ionicos, sus estructuras cristalinas se rompen por la accion de las moleculas polares del agua, permitiendo laentrada de los iones a la solucion
M+X(S) M+(ac) + X-(ac)
Para verificar la existencia de iones en solucion, se utiliza un aparato de conductividad. Un aparato de conductividad esta compuesto por un bombillo conectado a una fuente de electricidad y dos electrodos. El bombillo se enciende solamente si hay un conductor electrico entre los dos electrodos. Cuandolos electrodos del aparato de conductividad se sumergen en una solucion que contiene sustancias ionicas disueltas, el bombillo se enciende. Los iones disueltos actuan como conductores de la corriente electrica y completan el circulo electrico. Los solutos que producen soluciones que conducen la corriente electrica se llaman electrolitos. Algunas soluciones (aquellas con mayor concentracion de ionesdisueltos) conducen fuertemente la corriente electrica y otras, (aquellas con menor concentracion de iones disueltos) conducen debilmente la corriente electrica.
Las sustancias ionicas disueltas se pueden clasificar como electrolitos fuertes y electrolitos debiles. Un electrolito fuerte es el soluto que se disocia en iones casi totalmente en una solucion. Los electrolitos fuertes producensoluciones que son muy buenas conductoras de la electricidad, como por ejemplo, HCl, H2SO4, HNO3 y NaOH. Un electrolito debil es un soluto que en solucion no se disocia apreciablemente en sus iones; por lo tanto, las soluciones de electrolitos debiles son malas conductoras de la electricidad, como por ejemplo, HF, H2S, HCN y Ca (OH)2. Los solidos ionicos son generalmente electrolitos fuertes. Lassustancias covalentes que generalmente son solubles en agua, normalmente son electrolitos debiles o no electrolitos (excepto los acidos fuertes). Un no electrolito es una sustancia que cuando se disuelve no se ioniza, o se ioniza ligeramente. El etanol es un ejemplo de un no electrolito.
Los electrolitos juegan un papel importante en los seres vivos. Ayudan a mantener el fluido adecuado y el balanceacido -base dentro del cuerpo-.
MATERIALES
Aparato para electrolitos
Beaker de 250 ml
Matracez aforados de 100 ml
Agitadores
Espatulas
Pipetas graduadas
Agua destilada
Agua de grifo
Acido sulfurico
Acido acetico
Acido nitrico
Acido clohidrico
Azucar
Amoniaco
Jugos naturales
Glicerina
Etanol puro
Cloruro de potasio
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