Practica Electroscopia
ESPECTROSCOPÍA:
Objetivos:
• Observar espectros continuos y de líneas
• Compararlos con los espectros impresos
• Interpretar los espectros a al luzde las teorías
Materiales:
• Red de difracción, CD o espectroscopio
• Lamparita de filamento de Tungsteno
• Tubos de descarga (Mercurio, Neón, Argón, etc.)
•Esquemas con espectros de absorción solar y de líneas de Hidrógeno
• Fuente de alimentación
Procedimiento:
1. Encienda la lamparita de filamento de Tungsteno y enfocando el CD en laposición adecuada, observe el espectro producido por la luz blanca.
2. Repita la etapa 1 pero utilizando los otros tubos disponibles.
3. Observe los espectros de líneas impresos.Datos experimentales:
• Espectro del Hidrógeno:
Luego de aplicar una diferencia de potencial elevada al tubo que contiene hidrógeno, hacemos pasar el haz luminoso a través de un prisma,obteniendo el siguiente espectro de emisión.
[pic]
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656.3 486.1 434.0-410.1 nm
El espectro observado esdiscontinuo, ya que cuando un átomo de Hidrógeno absorbe energía, su electrón es promovido a un nivel superior de energía. El átomo, al retornar a su estado original emite energía en forma de fotóno cuanto de luz.
• Espectro del mercurio:
Algo similar sucede con el Mercurio. Sus electrones al ser excitados ascienden a niveles superiores, y al retornar a su estado original emiteenergía en forma de cuanto de luz, que al refractarse a través de un prisma, forma el siguiente espectro:
[pic]
408 503 546577-579 615-623 nm
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• Espectro del Helio:
[pic]
447.1 471.3 492.1 587.5 667.8 nm...
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