Practica enlaces


Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Practica 1
Enlaces
Asignatura: Química BásicaCatedrático: Q.F.B Abel Batanzos Cruz

Grupo: 1CM2











Objetivo:
El alumno indicará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas de acuerdo a las propiedadescaracterística que presentan.
Consideraciones teóricas.
Enlace:
Tipos de enlace: Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son eliónico, el covalente y el metálico.
Enlace iónico: Los átomos de los elementos con bajas energías de ionización tienden a formar cationes; en cambio los que tienen alta afinidad electrónica tienden aformar aniones. Los metales alcalinotérreos tienen más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno. En consecuencia, lacomposición de una gran variedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del grupo 1A o 2A y un halógeno u oxígeno. La fuerza electrostática que une a los iones en un compuestoiónico se denomina enlace iónico.
Enlace covalente: Un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. Los compuestos covalentes son aquellos que sólo contienen enlaces covalentes. En elenlace covalente cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos. En los enlaces covalentes entre átomos polielectrónicos sólo participan los electrones de valenciaEstructura de Lewis: Las estructuras, diagramas o fórmulas de Lewis de una molécula son representaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de la posición delos electrones enlazantes y no enlazantes. Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos con el objeto de cerrar...