Practica Enlaces
Páginas: 15 (3511 palabras)
Publicado: 14 de marzo de 2013
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
E.S.I.M.E. – ZACATENCO.
GRUPO: ICV3
LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA.
NOMBRE DE LA PRACTICA: “ENLACES”.
SALÓN: 38 EQUIPO:
INTEGRANTES:
-MEDEL SÁNCHEZ DAVID.
-BARAJAS RAMIREZ ALEJANDRO.
NOMBRE DEL PROFESOR:
FECHA DE LA REALIZACIÓN: 14/FEB/2013
OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formarmoléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIÓN TEORICA:
ENLACES QUÍMICOS, SÍMBOLOS DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
Siempre que dos átomos o iones están unidos fuertemente entre sí, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Existen tres tipos generales de enlaces químicos: iónico, covalente, y metálico.
El término enlace iónico se refiere a fuerzaselectrostáticas que existen entre iones con cargas opuestas. Los iones pueden formarse a partir de átomos mediante la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Las sustancias iónicas por lo general resultan de la interacción de metales del lado izquierdo de la tabla periódica, con no metales del lado derecho de la tabla (excluyendo a los gases nobles, grupo 8A).
Un enlace covalente seforma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes son los que se aprecian en las interacciones entre elementos no metálicos. Dedicamos gran parte de este capítulo y del siguiente a describir y comprender los enlaces covalentes.
Los enlaces metálicos se encuentran en los metales como el cobre, hierro y aluminio. Cada átomo de unmetal se encuentra unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace se encuentran relativamente libres para moverse a través de la estructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan lugar a propiedades metálicas típicas, como la elevada conductividad eléctrica y el brillo.
SIMBOLOS DE LEWIS
Los electrones involucrados en el enlace químico son los electrones de valencia, loscuales, en casi todos los átomos, son aquellos que se encuentran en la capa ocupada más externa de un átomo. El químico estadounidense G.N. Lewis (1875-1946) sugirió una forma sencilla de mostrar los electrones de valencia de un átomo y de darles seguimiento durante la formación del enlace, por medio de lo que ahora se conoce como símbolos de electrón –punto de Lewis, o simplemente símbolos deLewis.
El símbolo de Lewis para un elemento consiste en el símbolo químico del eles más un punto para cada electrón de valencia. Por ejemplo, el azufre tiene la configuración electrónica [Ne]3s^2 3p^4; por lo tanto, su símbolo de Lewis muestra seis electrones de valencia:
S
Los puntos se colocan en los cuatro lados del símboloatómico: arriba, abajo, izquierda y derecha. Cada lado puede acomodar hasta dos electrones. Los cuatro lados del símbolo son equivalentes, lo que significa que elegir en qué lado acomodar el quinto y el sexto electrón se hace de manera arbitraria.
Elemento Configuración electrónica Símbolo de Lewis |
Li[He]2s1 LiBe [He]2s2 BeB [He]2s2p1 BC [He]2s2p2CN [He]2s2p3 NO [He]2s22p4 OF [He]2s22p5 FNe...
E.S.I.M.E. – ZACATENCO.
GRUPO: ICV3
LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA.
NOMBRE DE LA PRACTICA: “ENLACES”.
SALÓN: 38 EQUIPO:
INTEGRANTES:
-MEDEL SÁNCHEZ DAVID.
-BARAJAS RAMIREZ ALEJANDRO.
NOMBRE DEL PROFESOR:
FECHA DE LA REALIZACIÓN: 14/FEB/2013
OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formarmoléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIÓN TEORICA:
ENLACES QUÍMICOS, SÍMBOLOS DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
Siempre que dos átomos o iones están unidos fuertemente entre sí, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Existen tres tipos generales de enlaces químicos: iónico, covalente, y metálico.
El término enlace iónico se refiere a fuerzaselectrostáticas que existen entre iones con cargas opuestas. Los iones pueden formarse a partir de átomos mediante la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Las sustancias iónicas por lo general resultan de la interacción de metales del lado izquierdo de la tabla periódica, con no metales del lado derecho de la tabla (excluyendo a los gases nobles, grupo 8A).
Un enlace covalente seforma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes son los que se aprecian en las interacciones entre elementos no metálicos. Dedicamos gran parte de este capítulo y del siguiente a describir y comprender los enlaces covalentes.
Los enlaces metálicos se encuentran en los metales como el cobre, hierro y aluminio. Cada átomo de unmetal se encuentra unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace se encuentran relativamente libres para moverse a través de la estructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan lugar a propiedades metálicas típicas, como la elevada conductividad eléctrica y el brillo.
SIMBOLOS DE LEWIS
Los electrones involucrados en el enlace químico son los electrones de valencia, loscuales, en casi todos los átomos, son aquellos que se encuentran en la capa ocupada más externa de un átomo. El químico estadounidense G.N. Lewis (1875-1946) sugirió una forma sencilla de mostrar los electrones de valencia de un átomo y de darles seguimiento durante la formación del enlace, por medio de lo que ahora se conoce como símbolos de electrón –punto de Lewis, o simplemente símbolos deLewis.
El símbolo de Lewis para un elemento consiste en el símbolo químico del eles más un punto para cada electrón de valencia. Por ejemplo, el azufre tiene la configuración electrónica [Ne]3s^2 3p^4; por lo tanto, su símbolo de Lewis muestra seis electrones de valencia:
S
Los puntos se colocan en los cuatro lados del símboloatómico: arriba, abajo, izquierda y derecha. Cada lado puede acomodar hasta dos electrones. Los cuatro lados del símbolo son equivalentes, lo que significa que elegir en qué lado acomodar el quinto y el sexto electrón se hace de manera arbitraria.
Elemento Configuración electrónica Símbolo de Lewis |
Li[He]2s1 LiBe [He]2s2 BeB [He]2s2p1 BC [He]2s2p2CN [He]2s2p3 NO [He]2s22p4 OF [He]2s22p5 FNe...
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