Practica Enlaces

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA


INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

PRACTICA #1 “enlaces”

Profesora: Guevara Villanueva Ma. Teresa
Juárez Hernández Edgar Uriel
Rivera Corona Luís
Gustavo
Velázquez David
21 De Septiembre De 2015


ÍNDICE

OBJETIVO ……………………………………………… 2
INVESTIGACIÓN TEÓRICA ………………………….2
MATERIAL Y EQUIPO ………………………………... 2
DESARROLLO EXPERIMENTAL …………………… 3
CUESTIONARIO ……………………………………….. 3
OBSERVACIONES EXPERIMENTALES …………….4
CONCLUSIONES INDIVIDUALES ……………………5
BIBLIOGRAFÍA ………………………………………….6

1.-OBJETIVO
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.


2.-INVESTIGACIÓNTEÓRICA
Existen diferentes tipos de enlaces químicos, los hay iónico, covalente, compartición, fuerzas de Van Der Vals, Metálico y puente de hidrogeno; en esta práctica se analizaron si las sustancias eran de naturaleza iónica o covalente.
El de tipo iónico es la unión de átomos con características de baja energía de ionización y otro de alta afinidad eléctrica, por lo tanto estamos diciendo que es launión de un átomo metálico con un átomo no metálico,
Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento y entre distintos elementos no metálicos y alcanzan el octeto estable.
En general un enlace es la interacción entre átomos, moléculas e iones que tienden a una estabilidad en sus compuestos diatónicos y poliatómicos.


3.-MATERIAL Y EQUIPO
MATERIAL
REACTIVOS
2 vasos deprecipitados de 100 cm³
Cloruro de sodio (NaCl) (30 g/L)
2 electrodos de cobre
Nitrato de potasio (KNO3) (30 g/L)
1 portalámparas
Azúcar (C12H22O11) (30 g/L)
1 Lámpara incandescente
Ácido clorhídrico (HCL) (al 50%)
2 Extensiones con caimanes
Ácido Acético (CH3COOH) (al 50%)
1 cápsula de porcelana
Alcohol (C2H5OH) (al 50%)
1 pinza para cápsula
Tetracloruro de carbono (CCL4)
1 mechero, anillo y tela dealambre con asbesto
Cloruro de sodio (NaCL) granulado

Azúcar (C12H22O11) granulada



4.-DESARROLLO EXPERIMENTAL.
PROCEDIMIENTO A

1.- Se marcaron los vasos de 100 cm³ indicando los diferentes reactivos ya mencionados.
2.- Se montó el circuito como se indicó en el manual y se procedió a limpiarlos.
3.- se comprobó que había corriente eléctrica en el circuito y se introdujeron los electrodos en lasdiferentes soluciones para identificar la naturaleza de los enlaces de cada solución.

PROCEDIMIENTO B

1.- Se colocaron por separado una cantidad mínima de azúcar y sal en cápsulas de porcelana y se procedió a calentarlos para notar el tiempo que les toma fundirse y así determinar la naturaleza de los enlaces del azúcar y la sal.


5.-CUESTIONARIO
PROCEDIMIENTO A
Solución
NaCl
CH3COOH
C12H22O11HCL
KNO3
C2H5OH
CCL4
¿Encendió la lámpara?
Sí
No
No
Sí
Sí
No
No
Tipo de enlace
iónico
covalente
covalente
iónico
iónico
covalente
covalente

PROCEDIMIENTO B
2.- En el procedimiento B ¿Qué sustancia funde más rápido y que carácter de enlace predomina? ¿En la otra sustancia cuál es el carácter de enlace que predomina?
LA SUSTANCIA CON MENOS PUNTO DE FUSIÓN ES EL AZUCAR, LO QUE INDICA QUE TIENE UNANATURALEZA DE TIPO COVALENTE, MIENTRAS QUE LA SAL, POR SER DE TIPO IÓNICA SU PUNTO DE FUSIÓN ES MAS ALTO Y POR ENDE NO SE FUNDIÓ.
3.- escriba los enlaces existentes (según Lewis) entre cada uno de los átomos que forman las sustancias analizadas (excepto para el azúcar)
NaCl
CH3COOH
HCL
KNO3
C2H5OH
CCL4
Iónico
Porque el sodio es metal y el cloro un no metal
Covalente
Porque todas las moléculas sonno metales
Iónico
Porque el hidrogeno se comporta como metal y el cloro un no metal
Iónico
Porque el potasio es metal y el oxígeno y nitrógeno son no metal
Covalente
Porque todas las moléculas son no metales
Covalente
Porque todas las moléculas son no metales



4.- Según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escribe la mayor posibilidad de enlace (iónico o...