Practica equilibrio acido base
Páginas: 8 (1761 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2010
ANÁLISIS BOLUMÉTRICO
PATRÓN PRIMARIO
1.- Debe tener una pureza absoluta (100%) o conocida (como 98.5%), por ejemplo el KBif-, Na2CO3, KI.
2.- Son estables a las temperaturas necesarias para desecarse en la estufa, por ello no se usan sustancias hidratadas.
3.- Tienen un peso equivalente elevado, con objeto de que los errores cometidos sean inferiores.
4.- Debe ser fácil de adquiriry preferentemente barato.
Los patrones primarios ayudan a la preparación de patrones secundarios como NaOH, KOH o HCl.
TITULACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES
Este método sirve para determinar volumétricamente la concentración de una sustancia específica en una solución, añadiendo una solución de concentración conocida (patrón primario o secundario), hasta que la reacción sea completa;esto se indica usualmente por un cambio de color en un indicador o por mediciones eléctricas.
[pic]
TITULACIÓN VALORACIÓN
[pic] [pic]
La concentración del ácido o de la base se calcula utilizando la reacción entre el producto del volumen por la normalidad que esigual para todas las soluciones que reaccionan completamente.
(Volumen del ácido)(Normalidad del ácido) = (Volumen de la base) (Normalidad de la base)
Ésta ecuación es una expresión del principio de equivalencia. Recordemos que:
Normalidad = No. Equivalente
Volumen
Puesto que un equivalente de cualquier ácido neutralizará un equivalente de cualquier base, secomprende que cualquier número de equivalentes de ácido neutralizará exactamente el número de equivalentes de una base.
No. Equivalentes ácido = No. Equivalentes base
El número de equivalentes de una sustancia en solución es igual a la normalidad por el volumen.
No. Equivalentes = (Normalidad) (Volumen)
La ecuación del principio de equivalencia nos permite el cálculo de la normalidad o delvolumen de un ácido o una base.
ESTUDIO TEÓRICO DE UNA VALORACIÓN CON ESTEQUEOMETRÍA UNO A UNO
TABLA DE VALORACIÓN DE CONCENTRACIONES MOLARES
La importancia de conocer cómo cambia la composición de una disolución y la concentración de las especies químicas que están presentes en la misma en el transcurso de una valoración, nos permite conocer propiedades importantes del sistema como su pH.[pic] [pic]
|A + B C + D |
|INICIAL |C0V0 | | |
|AGREGADO | |C1V1| |
|APEq |C0V0 - C1V1 | |C1V1 |
|PEq |ξ |ξ |C0V0 |
|DPEq |ξ |C1V1|C0V0 |
El punto de equivalencia es el punto en que la cantidad de valorante añadida es exactamente la necesaria para que reaccione estequeométricamente con la sustancia de concentración desconocida.
pH y pOH
el agua experimenta auto ionización, llamada auto protolisis, en cuyo proceso actúa a la vez como ácido y como base, ésta también sedenomina Kw (w= wáter).
2 H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH-
Kw= [H+] [OH-]
El significado de estas siglas designa el grado de acidez y basicidad de un compuesto.
pH [H+] Concentración de iones hidrógeno.
pOH [OH-] Concentración de iones hidroxilo.
Una definición aproximada de pH, es el logaritmo negativo de la concentración H+....
PATRÓN PRIMARIO
1.- Debe tener una pureza absoluta (100%) o conocida (como 98.5%), por ejemplo el KBif-, Na2CO3, KI.
2.- Son estables a las temperaturas necesarias para desecarse en la estufa, por ello no se usan sustancias hidratadas.
3.- Tienen un peso equivalente elevado, con objeto de que los errores cometidos sean inferiores.
4.- Debe ser fácil de adquiriry preferentemente barato.
Los patrones primarios ayudan a la preparación de patrones secundarios como NaOH, KOH o HCl.
TITULACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES
Este método sirve para determinar volumétricamente la concentración de una sustancia específica en una solución, añadiendo una solución de concentración conocida (patrón primario o secundario), hasta que la reacción sea completa;esto se indica usualmente por un cambio de color en un indicador o por mediciones eléctricas.
[pic]
TITULACIÓN VALORACIÓN
[pic] [pic]
La concentración del ácido o de la base se calcula utilizando la reacción entre el producto del volumen por la normalidad que esigual para todas las soluciones que reaccionan completamente.
(Volumen del ácido)(Normalidad del ácido) = (Volumen de la base) (Normalidad de la base)
Ésta ecuación es una expresión del principio de equivalencia. Recordemos que:
Normalidad = No. Equivalente
Volumen
Puesto que un equivalente de cualquier ácido neutralizará un equivalente de cualquier base, secomprende que cualquier número de equivalentes de ácido neutralizará exactamente el número de equivalentes de una base.
No. Equivalentes ácido = No. Equivalentes base
El número de equivalentes de una sustancia en solución es igual a la normalidad por el volumen.
No. Equivalentes = (Normalidad) (Volumen)
La ecuación del principio de equivalencia nos permite el cálculo de la normalidad o delvolumen de un ácido o una base.
ESTUDIO TEÓRICO DE UNA VALORACIÓN CON ESTEQUEOMETRÍA UNO A UNO
TABLA DE VALORACIÓN DE CONCENTRACIONES MOLARES
La importancia de conocer cómo cambia la composición de una disolución y la concentración de las especies químicas que están presentes en la misma en el transcurso de una valoración, nos permite conocer propiedades importantes del sistema como su pH.[pic] [pic]
|A + B C + D |
|INICIAL |C0V0 | | |
|AGREGADO | |C1V1| |
|APEq |C0V0 - C1V1 | |C1V1 |
|PEq |ξ |ξ |C0V0 |
|DPEq |ξ |C1V1|C0V0 |
El punto de equivalencia es el punto en que la cantidad de valorante añadida es exactamente la necesaria para que reaccione estequeométricamente con la sustancia de concentración desconocida.
pH y pOH
el agua experimenta auto ionización, llamada auto protolisis, en cuyo proceso actúa a la vez como ácido y como base, ésta también sedenomina Kw (w= wáter).
2 H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH-
Kw= [H+] [OH-]
El significado de estas siglas designa el grado de acidez y basicidad de un compuesto.
pH [H+] Concentración de iones hidrógeno.
pOH [OH-] Concentración de iones hidroxilo.
Una definición aproximada de pH, es el logaritmo negativo de la concentración H+....
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