Practica estequiometría rendimiento porcentual

Colegio México Nuevo
Laboratorio Química II
Practica #3
Equipo:
- Alejandra Ortega Luna
- Lorena Jiménez Flores
- Alan Javier Grande Martínez
Grupo 41
Q.F.B. María Guadalupe CervantesPérez
Pre-reporte: 27 de enero
Reporte: 1 de febrero

Estequiometría rendimiento porcentual.
Objetivo: El objetivo de la presente práctica es, en primer lugar, la observación de los cambios quetienen lugar durante el transcurso de reacciones redox en disolución. Las observaciones que se realicen serán a su vez el punto de partida para clasificar, según su poder oxidante y/o reductor, lasdiferentes especies implicadas en las reacciones en estudio. Por último, mediante el montaje de diferentes celdas galvánicas, se pondrá de manifiesto la utilidad de las propiedades de los pares redoxestudiados en la obtención de corriente eléctrica.
Material de laboratorio y reactivos

*Gradilla y tubos de ensayo
• Vasos de precipitados de 100 mL
• Varilla de vidrio
• Matraces aforados de100 mL
• Hilo de cobre
• Lámina de cinc
• Electrodo de plata

*AgNO3
• CuSO4·5H2O
• ZnSO4·7H2O
• Polvo de cinc
• Polvo de cobre
• Agua destilada
• Disolución de KNO3
• Papel defiltro

1. Preparación de las disoluciones
Para la realización de la práctica hay que preparar las siguientes disoluciones:
• 100 mL de CuSO4·5H2O de concentración 0,1M
• 100 mL de ZnSO4·7H2Ode concentración 0,1M
• 50 mL de AgNO3 de concentración 0,1M

Sigue los siguientes pasos teniendo en cuenta las indicaciones del profesor:
a) Determina numéricamente la cantidad de sólido quedebes tomar
para preparar cada una de las disoluciones, teniendo en cuenta el
volumen total, la concentración y el peso molecular de cada
sustancia que encontrarás en cada etiqueta.

b) Pesaen la balanza, y sobre un papel satinado especial para la
pesada, la cantidad necesaria en cada caso.
Una vez que hayas pesado deja limpia la balanza, la espátula y
cierra el frasco del...