practica fisico

Introducción:
La acidez o basicidad de una solución acuosa depende de la concentración de hidrógeno y se describe como un valor de PH.
La fuerza de un ácido débil se indica por el valor de PK(constante de disociación). La ecuación de Henderson Hasselbach define el PH de una solución de ácido débil en términos de PK y las concentraciones del ácido y su base conjugada.
Las solucionesamortiguadoras resisten los cambios de PH. En la sangre humana el sistema amortiguador de dióxido de carbono-ácido carbónico-bicarbonato mantiene un PH constante de 7.4.
Se dice que el agua pura es “neutra”con respecto a la carga iónica total ya que la concentración de los iones hidrógeno con carga positiva y la de los iones hidroxilo con carga negativa es igual.
Los ácidos y bases que se disocian porcompleto en agua, como el ácido clorhídrico y el NaOH se llaman ácidos y bases fuertes. Estos siempre existen en pares ya que por cada donador de protón hay un receptor de protón. Ambos lados de lareacción de disociación deben contener un ácido y una base.
El HCl tiene una fuerte tendencia a donar un protón cuando se disuelve en agua, esto quiere decir que la base conjugada es muy débil porquecasi nunca aceptará un protón. Cuando hablamos de ácidos fuertes sus componentes toman por nombre base conjugada.
Ácido: Donador de protones.
Base: Receptor de protones.
La reacción ácido-base esla donación de un par de electrones que un átomo hace a otro, el producto de la reacción se llama aducto. En esta teoría los ácidos son iones positivos o moléculas que contienen un octeto deelectrones incompleto y las bases son iones negativos o moléculas que contienen uno o dos electrones sin compartir. Este sistema es útil `para la interpretación de muchas reacciones orgánicas e inorgánicas.Cuando un ácido orgánico como el ácido láctico se disuelve en agua, se disocia sólo parcialmente y se establece un equilibrio entre el ácido, un anión del ácido y el protón.
La combinación de un...