Practica Fisicoquimica
Páginas: 3 (639 palabras)
Publicado: 5 de octubre de 2011
PRÁCTICA 4
DETERMINACIÓN DE CALOR ESPECÍFICO
Objetivo
Determinar el calor específico de diferentes sustancias.
Fundamento
Cuando un cuerpo relativamente frío se pone en contacto conun medio relativamente caliente, la temperatura del cuerpo frío va aumentando mientras que la temperatura del medio relativamente caliente disminuye. Si este contacto se mantiene durante un períodosuficientemente largo de tiempo, se establecerá el equilibrio térmico y ambos tendrán la misma temperatura.. Sin embargo, no tendrán necesariamente la misma cantidad de energía. Si la temperatura delcuerpo caliente tiende a descender, sus moléculas deberán reducir el número total y/o la intensidad de los procesos moleculares de movimiento. El calor es el resultado de los movimientos de vibración,rotación y traslación; de ahí se deduce que el calor es la energía contenida en los movimientos moleculares.
En el pasado los químicos acostumbraban a medir el calor en calorías. El calorespecífico de una sustancia se define como la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1 g de sustancia en 1 °C. La caloría fue originalmente definida en términos del calor específico delagua. Durante muchos años, la caloría se definió como la cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de 1 g de agua de 14,5 °C a 15,5 °C.
Determinaciones muy precisas de energía calorífica enJoules pueden hacerse por mediciones eléctricas. El Joule, por consiguiente, es un patrón estándar del calor mejor que el calor específico del agua. La caloría se define ahora por su equivalencia enJoules.
1 cal = 4,184 J
La capacidad calorífica de una masa dada de una sustancia es la cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de la masa de 1 °C. El calor específico es lacapacidad calorífica de un gramo de una sustancia, es decir, la cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de 1 g de la sustancia en 1 °C. Por lo tanto,
C = (masa)(calor específico)
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DETERMINACIÓN DE CALOR ESPECÍFICO
Objetivo
Determinar el calor específico de diferentes sustancias.
Fundamento
Cuando un cuerpo relativamente frío se pone en contacto conun medio relativamente caliente, la temperatura del cuerpo frío va aumentando mientras que la temperatura del medio relativamente caliente disminuye. Si este contacto se mantiene durante un períodosuficientemente largo de tiempo, se establecerá el equilibrio térmico y ambos tendrán la misma temperatura.. Sin embargo, no tendrán necesariamente la misma cantidad de energía. Si la temperatura delcuerpo caliente tiende a descender, sus moléculas deberán reducir el número total y/o la intensidad de los procesos moleculares de movimiento. El calor es el resultado de los movimientos de vibración,rotación y traslación; de ahí se deduce que el calor es la energía contenida en los movimientos moleculares.
En el pasado los químicos acostumbraban a medir el calor en calorías. El calorespecífico de una sustancia se define como la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1 g de sustancia en 1 °C. La caloría fue originalmente definida en términos del calor específico delagua. Durante muchos años, la caloría se definió como la cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de 1 g de agua de 14,5 °C a 15,5 °C.
Determinaciones muy precisas de energía calorífica enJoules pueden hacerse por mediciones eléctricas. El Joule, por consiguiente, es un patrón estándar del calor mejor que el calor específico del agua. La caloría se define ahora por su equivalencia enJoules.
1 cal = 4,184 J
La capacidad calorífica de una masa dada de una sustancia es la cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de la masa de 1 °C. El calor específico es lacapacidad calorífica de un gramo de una sustancia, es decir, la cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de 1 g de la sustancia en 1 °C. Por lo tanto,
C = (masa)(calor específico)
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