Practica fisicoquimica


PRACTICA 4.
CINETICA DE HALOGENACION DE ACETONA.

INTRODUCCION:
La reacción de yodación de acetona presenta una cinética lenta en condiciones normales, pero la reacción se acelera encondiciones acidas. En disoluciones acuosas la reacción de yodación de la acetona (en este caso 2-propanona) catalizada por acido es:
CH3-CO-CH3 + I2  CH3-CO-CH2 + HI
La velocidad de reacción se define comola cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivo es mayor, también es mayor la probabilidad dechoques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor; a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de reactivos, disminuye la probabilidad de choques entre lasmoléculas de reactivo, y así mismo también la velocidad de reacción.
La halogenación: es el proceso por el cual se introducen en un compuesto halogenado, los procesos y condiciones difieren no solo paracada miembro de la familia de los halógenos sino que también varían según el tipo de estructura del compuesto que se trata de halógena. Los derivados colorados so os que se obtienen más económicamentey los de mayor importancia industrial.
Las yodaciones: al sustituir un átomo de yodo a uno de hidrogeno, el enlace C-I que resulta bastante débil, que se deduce por el bajo calor de reacción, loque hace que la unión entre el C y el I sea estable solo en casos excepcionales. La velocidad de halogenación de la acetona es independiente de la concentración de halógenos, exceptuando una acidez muyalta.
Partiendo de la forma de la ley de la velocidad es posible obtener el siguiente mecanismo de reacción: Como las “cetonas” son bases muy débiles, el equilibrio de la primera reacción esdesfavorable para la formación del ion (I). Teniendo entonces:
(I) = K [A] [H+]
La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo...