Practica Fisicoquimica

Primera Práctica

FISICOQUÍMICA



















1. INTRODUCCIÓN.
Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer los parámetros termodinámicos a través de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, también verificar los errores cometidos y los cambios producidos en la reacción.
La ConstanteUniversal de los Gases se les dice si un gas se encuentra en condiciones normales cuando su temperatura es de 273 K y su presión es de 1 atm. Experimentalmente se comprueba que el volumen ocupado por un mol de cualquier gas a la misma presión y a la misma temperatura es el mismo. El volumen ocupado por un mol de gas se denomina volumen molar y se representa por Dm. Si buscamos una dentición sencilla determodinámica podemos encontrar que la termodinámica es la rama de la física que estudia la energía, la transformación entre sus distintas manifestaciones, como el calor, y su capacidad para producir un trabajo. La termodinámica está íntimamente relacionada con la mecánica estadística, de la cual se pueden derivar numerosas relaciones termodinámicas. Es importante tener en mente que latermodinámica estudia los sistemas físicos a nivel macroscópico, mientras que la mecánica estadística suele hacer una descripción microscópica de los mismos. Así mismo poder determinar los parámetros termodinámicos.
El fin de este y de todos los laboratorios es aprender y ampliar más nuestros conocimientos; pero este laboratorio se encargó de expandir nuestros conocimientos en el ámbito de la químicatermodinámica y sus cálculos.
Para ello pusimos a prueba unos reactantes que fueron mezclados para observar que se formaba, y así luego escribir y verificar las variaciones de masa para posteriormente hacer un cálculo estequiometrico y sus parámetros termodinámicos.






2. OBJETIVOS:


Estudiar el comportamiento de un gas y comprobar en forma práctica el cumplimiento de las leyes empíricas desarrolladaspor Boyle, Charles y Gay Lussac
Explicar los conceptos básicos de la termodinámica, como sistema, estado, postulado de estado y equilibrio.
El objetivo es, por medio de los experimentos; la observación de la reacción química. La cual es hacer un estudio del sistema, para verificar y para poder determinar los parámetros termodinámicos.
Usar los conceptos de determinación de los parámetrostermodinámicos para explicar las etapas, observados durante la aplicación de la marcha analítica.
Los procedimientos correctos de determinación de parámetros
Saber utilizar los materiales y reactivos correctamente.



























3. MARCO TEÓRICO.
Una de las manifestaciones más fundamentales de la naturaleza es la energía que acompaña a todos los cambios y transformaciones. Así, fenómenos tandiversos como la caída de una piedra, el movimiento de una bola de billar, la combustión del carbón, o el crecimiento y reacciones de los mecanismos complejos de los seres vivientes, todos comprenden alguna adsorción, emisión y redistribución de la energía, la termodinámica no considera el tiempo de transformación. Su interés se centra en los estados inicial y final de un sistema sin mostrarninguna curiosidad por la velocidad con que tal cambio se produce.
3.1. Sistema.
Este término muy usual, se define como cualquier porción del universo aislado en un recipiente inerte, que puede ser real o imaginario, con el fin de estudiar el efecto de las diversas variables sobre él. A su vez la porción de universo excluido del sistema puede variar ampliamente desde una cantidad pequeña de agua, porejemplo, hasta el universo total.
Las interacciones entre un sistema y su contorno, son muy importantes en termodinámica y cuando entre ambos existe intercambio de materia y energía tenemos un sistema abierto, y aislado en caso contrario. Se llama sistema cerrado aquel que no intercambia materia con sus alrededores pero si energía.
Un sistema homogéneo contiene únicamente una fase, mientras...