PRACTICA FISIO

El término «osmolaridad». Osmolaridad es la concentración osmolar expresada en osmoles por litro de solución en lugar de osmoles por kilogramo de agua. Aunque en sentido estricto son los osmoles porkilogramo de agua (osmolalidad) los que determinan la presión osmótica, para las soluciones diluidas
como las que se encuentran en el cuerpo las diferencias cuantitativas entre la osmolaridad y laosmolalidad son menores del 1%. Como es mucho más práctico medir la osmolaridad que la osmolalidad, esta es la práctica habitual en casi todos los estudios fisiológicos.

Osmolalidad y osmolaridad. Laconcentración osmolal de una solución se denomina osmolalidad cuando la concentración se expresa en osmoles por kilogramo de agua; se llama osmolaridad cuando se expresa en osmoles por litro desolución. En soluciones diluidas, como los líquidos corporales, estos dos términos pueden usarse casi de forma sinónima porque las diferencias son pequeñas. En la mayoría de los casos es más fácil expresarlas cantidades de líquido corporal en litros de líquido en lugar de en kilogramos de agua. Luego la mayoría de los cálculos usados en la clínica y los cálculos expresados en los siguientes capítulos sebasan en osmolaridades en lugar de en osmolalidades.

SOLUTOS: La distribución del líquido entre los compartimientos intracelular y extracelular, en cambio, está determinada sobre todo por el efectoosmótico de los solutos más pequeños (en especial el sodio, el cloro y otros electrólitos) que actúan a través de la membrana celular. La razón de esto es que la membrana celular es muy permeable alagua pero relativamente impermeable incluso a iones pequeños, como el sodio y el cloro. Luego el agua se mueve rápidamente a través de la membrana celular, y el líquido intracelular permanece isotónicocon el líquido extracelular.
HIDRATACION INTRACELULAR
La natremia normalmente se mantiene en márgenes estrechos, de 138 a 142 mmol/L. Es el principal reflejo de la hidratación intracelular
La...