practica fisqui 4

FISICOQUIMICA I
PRACTICA DE LABORATORIO #4


ALVARO TIRADO RAMOS
JESUS ARGUMEDO AYAZO
JUAN VELASQUEZ CUADRADO
MANUEL SALGADO GIRALDO
MARIA GOMEZ SALAZAR


UNIVERSIDAD DE CORDOBA
FACULTAD DE CIENCIASBASICAS
PROGRAMA DE QUIMICA
MONTERIA – COLOMBIA
2016


*WILLIAM BLANCO BEDOYA, ING. QCO.


INTRODUCCION.
En la siguiente práctica se podrá analizar y determinar el volumen molar de un gas que es elocupado por un mol de un gas ideal bajo condiciones normales de presión y temperatura. Este podrá ser calculado a través de la descomposición térmica del clorato de potasio (KCLO3) usando comocatalizador el oxido de manganeso (MnO2), en el cual se desprenderá cierta cantidad de oxigeno tal como se indica en la siguiente reacción:
2 KClO3  2 KCl + 3 O2
Igualmente será necesario hallar el volumendel gas el cual se determinara a través del desplazamiento de agua. Teniendo ya todos los resultados se podrá calcular el volumen del gas bajo condiciones de laboratorio y de esta forma podercompararlo bajo las condiciones normales de temperatura (273 K) y presión (1 atm). Así mismo se tendrá un mayor conocimiento sobre cada una de las propiedades que presentan los gases y la influencia defactores como la presión, temperatura, volumen y numero de moles en el comportamiento de un gas, los cuales están establecidos por leyes empíricas, tales como Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Gay-Lussac y Ley de Avogadro.1









OBJETIVOS.
OBJETIVO GENERAL.
Determinar el volumen que ocupa un mol de gas a ciertas condiciones de temperatura y presión.
OBJETIVOS ESPECIFICOS.
Obtener oxigeno pordescomposición termina de clorato de potasio.
Aplicar la ecuación que describe el comportamiento de los gases ideales para realizar ciertos cálculos.
Hallar porcentajes de desviación con los valoresobtenidos experimentalmente y valores teóricos.














FUNDAMENTOS TEORICOS.
El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de sustancia (sea esta sólida, líquida o gaseosa). En el caso de...