Practica Formulas Empiricas

Práctica de Fórmulas Empíricas

1. Escriba la fórmula empírica de cada una de los siguientes compuestos, si una muestra contiene: (a) 0.0130 moles de C, 0.0390 moles de H y 0.0065 moles de O;(b) 11.66 g de hierro y 5.01 g de oxígeno; (c) 40.0% de C, 6.7% de H y 53.3% de O en masa.

2. Determine las fórmulas empíricas de cada uno de los siguientes compuestos, si una muestra contiene:(a) 0.104 moles de K, 0.052 moles de C y 0.156 moles de O; (b) 5.28g de Sn y 3.37 g de F; (c) 87.5% de N y 12% de H en masa.

3. Determine las fórmulas empíricas de los compuestos con lassiguientes composiciones en masa:
a) 10.4% C, 27.8% S y 61.7% Cl
b) 21.7% C, 9.6% O y 68.7% F
(c) 32.79% Na, 13.02% Al, 54.19% F

4. Determine las fórmulas empíricas delos compuestos con las siguientes composiciones en masa:
a) 55.3% K, 14.6% P y 30.1% O
b) 24.5% Na, 14.9% Si y 60.6% F
c) 62.1% C, 5.21% H, 12.1% N y 20.7% O

5. ¿Cuáles la fórmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos?
a) Fórmula empírica CH2, masa molar = 84 g/mol
b) Fórmula empírica NH2Cl, masa molar = 51.5 g/mol

6. ¿Cuál esla fórmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos?
a) Fórmula empírica HCO2, masa molar = 90.0 g/mol
b) Fórmula empírica C2H4O, masa molar = 88 g/mol

7. Determinelas fórmulas empírica y molecular de cada una de las siguientes sustancias:

a) El estireno, un compuesto utilizado para elaborar vasos de unicel y aislantes, contiene 92.3% de C y 7.7% de Hen masa, y tiene una masa molar de 104 g/mol.
b) La cafeína, un estimulante que se encuentra en el café, contiene 49.5% de C, 5.15% de H, 28.9% de N y 16.5% de O en masa, y tiene una masamolar de 195 g/mol.
c) El glutamato monosódico (MSG, por sus siglas en inglés), un intensificador de sabor que se añade a ciertos alimentos, contiene 35.51% de C, 4.77% de H, 37.85% de O,...