practica FQ 3 1
Páginas: 6 (1301 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2015
1. INTRODUCCIÓN
La temperatura es la sensación física que produce un cuerpo cuando se entra en contacto con él. Se observa cambios en los cuerpos cuando varían su temperatura, por ejemplo, la dilatación que experimenta un cuerpo cuando incrementa su temperatura. Esta propiedad se usa para medir la temperatura de un sistema. Es así como en los termómetros, que consisten en unpequeño depósito de mercurio que asciende por un capilar a medida que se incrementa la temperatura.
Cuando un sistema de masa grande se pone en contacto con un sistema de masa pequeña que esta a diferente temperatura, la temperatura de equilibrio resultante esta próxima a la del sistema grande. Se dice que una cantidad de calor Q se transfiere desde el sistema de mayor temperatura al sistema de menortemperatura.
La cantidad de calor transferida es proporcional cambio de temperatura
La constante de proporcionalidad C se denomina capacidad calorífica del sistema.
Si los cuerpos A y B son los dos componentes de un sistema aislado, el cuerpo que esta a mayor temperatura transfiere calor al cuerpo que está a menos temperatura hasta que ambas se igualan.
SI A B
El cuerpo A cede calor: QA = mCA(T-TA). Entonces QA 0
El cuerpo B recibe calor: QB = mCB (T-TB), entonces QB > 0
Como
QA+QB= 0
La fórmula para la transferencia de calor entre los cuerpos se expresa en términos de la masa, m, de la capacidad calorífica, C, y del cambio de temperatura, .
Donde Tf es la temperatura final y Ti es inicial.
La capacidad calorífica es la cantidad de calor que hay que suministrar a un gramo de unasustancia para que eleve en un grado centígrado su temperatura.
La transferencia de calor ocurre a volumen constante y si no se permiten otras formas de trabajo, el calor a volumen constante puede identificarse con el cambio de energía interna. Si el proceso ocurre a presión constante se identifica con el cambio de entalpía y se calcula mediante la ecuación:
La transferencia de calor de cuerposcalientes a cuerpos fríos se da de manera espontánea y las ecuaciones que describen este proceso son:
La mayoría de las reacciones iónicas se llevan a cabo en medio acuoso y para estas reacciones, el empleo de calorímetro a presión constante es el más conveniente.
Es necesario que se cumplan ciertas condiciones en el calorímetro entre ellas que las paredes sean idealmente adiabáticas.El calor del proceso se calcula a partir del cambio de temperatura y la capacidad calorífica del sistema.
Los procesos que se llevan a cabo dentro del calorímetro deben ser muy rápidos, con el objeto de que se mantengan las condiciones adiabáticas en el calorímetro.
2. OBJETIVO
2.1 Calcular la capacidad calorífica del calorímetro.
2.2 Calcular el calor específico de los sólidos a través delcambio de temperatura, empleando un calorímetro a presión constante.
2.3 Calcular el calor especifico de los líquidos utilizados, empleando el calorímetro a presión constante.
3. CONSULTAS PRELIMINARES
3.1 Explique el funcionamiento de un calorímetro a presión constante
3.2 Explique el funcionamiento de un calorímetro a volumen constante
3.3 Explique en qué consiste el principio detrasferencia de calor de un cuerpo caliente a uno frío. Se podría realizar el proceso al contrario?
3.4 Consulte las fichas de seguridad y las frases R y S de los productos químicos empleados en la práctica.
4. MATERIALES
MATERIAL
CANTIDAD
Vaso de precipitado 25 mL
2
Vaso de precipitado 50 mL
2
Vaso de precipitado 100 mL
2
Vaso de precipitado 200 mL
2
Vaso de precipitado 600 mL
1
Probeta de50 mL
1
Pipeta de 10 mL
1
Pinza de madera
1
Frasco lavador
1
Termómetro de alta sensibilidad
1
Espátula pequeña
1
Varilla de agitación
1
5. REACTIVOS 1,2
SUSTANCIAS*
CANTIDAD
Diferentes metales: Pb, Cu, Al, Fe, Zn
Láminas
Líquidos anilina, glicerina y aceite mineral
350 mL
1. Remitir al manual de protocolo de riesgo/ seguridad y fichas técnicas de seguridad.
2. Remitir al manual de...
1. INTRODUCCIÓN
La temperatura es la sensación física que produce un cuerpo cuando se entra en contacto con él. Se observa cambios en los cuerpos cuando varían su temperatura, por ejemplo, la dilatación que experimenta un cuerpo cuando incrementa su temperatura. Esta propiedad se usa para medir la temperatura de un sistema. Es así como en los termómetros, que consisten en unpequeño depósito de mercurio que asciende por un capilar a medida que se incrementa la temperatura.
Cuando un sistema de masa grande se pone en contacto con un sistema de masa pequeña que esta a diferente temperatura, la temperatura de equilibrio resultante esta próxima a la del sistema grande. Se dice que una cantidad de calor Q se transfiere desde el sistema de mayor temperatura al sistema de menortemperatura.
La cantidad de calor transferida es proporcional cambio de temperatura
La constante de proporcionalidad C se denomina capacidad calorífica del sistema.
Si los cuerpos A y B son los dos componentes de un sistema aislado, el cuerpo que esta a mayor temperatura transfiere calor al cuerpo que está a menos temperatura hasta que ambas se igualan.
SI A B
El cuerpo A cede calor: QA = mCA(T-TA). Entonces QA 0
El cuerpo B recibe calor: QB = mCB (T-TB), entonces QB > 0
Como
QA+QB= 0
La fórmula para la transferencia de calor entre los cuerpos se expresa en términos de la masa, m, de la capacidad calorífica, C, y del cambio de temperatura, .
Donde Tf es la temperatura final y Ti es inicial.
La capacidad calorífica es la cantidad de calor que hay que suministrar a un gramo de unasustancia para que eleve en un grado centígrado su temperatura.
La transferencia de calor ocurre a volumen constante y si no se permiten otras formas de trabajo, el calor a volumen constante puede identificarse con el cambio de energía interna. Si el proceso ocurre a presión constante se identifica con el cambio de entalpía y se calcula mediante la ecuación:
La transferencia de calor de cuerposcalientes a cuerpos fríos se da de manera espontánea y las ecuaciones que describen este proceso son:
La mayoría de las reacciones iónicas se llevan a cabo en medio acuoso y para estas reacciones, el empleo de calorímetro a presión constante es el más conveniente.
Es necesario que se cumplan ciertas condiciones en el calorímetro entre ellas que las paredes sean idealmente adiabáticas.El calor del proceso se calcula a partir del cambio de temperatura y la capacidad calorífica del sistema.
Los procesos que se llevan a cabo dentro del calorímetro deben ser muy rápidos, con el objeto de que se mantengan las condiciones adiabáticas en el calorímetro.
2. OBJETIVO
2.1 Calcular la capacidad calorífica del calorímetro.
2.2 Calcular el calor específico de los sólidos a través delcambio de temperatura, empleando un calorímetro a presión constante.
2.3 Calcular el calor especifico de los líquidos utilizados, empleando el calorímetro a presión constante.
3. CONSULTAS PRELIMINARES
3.1 Explique el funcionamiento de un calorímetro a presión constante
3.2 Explique el funcionamiento de un calorímetro a volumen constante
3.3 Explique en qué consiste el principio detrasferencia de calor de un cuerpo caliente a uno frío. Se podría realizar el proceso al contrario?
3.4 Consulte las fichas de seguridad y las frases R y S de los productos químicos empleados en la práctica.
4. MATERIALES
MATERIAL
CANTIDAD
Vaso de precipitado 25 mL
2
Vaso de precipitado 50 mL
2
Vaso de precipitado 100 mL
2
Vaso de precipitado 200 mL
2
Vaso de precipitado 600 mL
1
Probeta de50 mL
1
Pipeta de 10 mL
1
Pinza de madera
1
Frasco lavador
1
Termómetro de alta sensibilidad
1
Espátula pequeña
1
Varilla de agitación
1
5. REACTIVOS 1,2
SUSTANCIAS*
CANTIDAD
Diferentes metales: Pb, Cu, Al, Fe, Zn
Láminas
Líquidos anilina, glicerina y aceite mineral
350 mL
1. Remitir al manual de protocolo de riesgo/ seguridad y fichas técnicas de seguridad.
2. Remitir al manual de...
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