Practica III PARCIAL A 2 13

PUNTOS CORRECTOS

A
INSTITUTO TECNOLOGICO DE COSTA RICA
ESCUELA DE QUIMICA
QU-1107 QUIMICA BASICA II
III EXAMEN PARCIAL
II SEMESTRE 2013
Viernes 15 de noviembre de 2013

NOTA

INICIALES
ELIMINADOS
POR ANÁLISIS
DE ÍTEMES
FINAL

8:30 a.m.

NOMBRE__________________________________________________ CARNÉ______________
PROFESOR DEL CURSO_____________________________________GRUPO______________INSTRUCCIONES ACERCA DEL EXAMEN:
1.

El propósito de este examen es evaluar el dominio del estudiante en los siguientes temas del curso:
Equilibrio Ácido-base (5.5 a 5.7), Equilibrio de Oxidación-reducción hasta 6.6 inclusive y Nomenclatura
Inorgánica.

2.

Tiene 6 páginas numeradas, sin contar esta portada. NO las despegue.

3.

Consta de 28 puntos, distribuidos en:
PARTE I:
ESCOGENCIA UNICA
PARTE II:ESCOGENCIA MULTIPLE
PARTE III:
RESPUESTA CORTA
PARTE IV:
PROBLEMAS

( 2 PUNTOS)
( 8 PUNTOS)
(10 PUNTOS)
( 8 PUNTOS)

4.

Detrás de esta portada encontrará: equivalencias, fórmulas matemáticas, Tabla de constantes de acidez,
Tabla de potenciales de reducción y la Tabla Periódica de los Elementos de Gil Chaverri y la Tabla
Internacional.

5.

Debe usar bolígrafo con tinta permanente en sus respuestas.Si usa bolígrafo con tinta no permanente,
lápiz o corrector no podrá reclamar la calificación.

6.

Material adicional que puede usar durante el examen: SOLAMENTE calculadora y ésta NO PUEDE SER
CON PROGRAMACIÓN ALFANUMÉRICA, NI NINGÚN OTRO DISPOSITIVO ELECTRÓNICO.

7.

Es totalmente prohibido el préstamo de materiales y el uso de teléfonos celulares durante el examen.

8.

Lea con cuidado cadapregunta y asegúrese que su examen esté completo.

9.

Tiene 2 horas para resolverlo.

10.

La nota del examen se calculará: Número de puntos correctos/0,28

11.

El valor de este examen es de un 26 % del porcentaje correspondiente a exámenes parciales

III Parcial

A- 1

2-2013

I PARTE
ESCOGENCIA ÚNICA
Marque la respuesta correcta con equis X, sólo debe marcar una opción por pregunta. Si necesitacorregir,
escriba una + sobre la X incorrecta y escriba la X en la posición correcta. Cada pregunta vale 1 punto. Valor
total 2 puntos.
Considere la siguiente ecuación
3 Co2+ + 2 P + 6 H2O
3 Co + 2 H3PO3 + 6 H1+
se afirma correctamente que:
( ) durante este proceso el Co se oxida.
( ) el P cambia su número de oxidación de 0 a 3+.
( ) el Co2+ actúa como el agente reductor.
( ) en el ánodo se da lareducción del P.
Dada la siguiente celda electrolítica cuya representación simbólica es:
Pt(s)│PbBr2(s)│Pb(s)│Br1-(ac) , I1-(ac)│I2(s)│C(s)
se afirma correctamente que:
( ) La celda utiliza una pared porosa.
( ) Por ser electrolítica, el cátodo está a la izquierda.
( ) La reacción se lleva a cabo en un recipiente.
( ) El Pt es un electrodo activo y tiene signo negativo.

II PARTE
SELECCIÓNMULTIPLE
Debe marcar entre los paréntesis con una X, la opción correcta y completa. Para cada pregunta debe aparecer
SOLO un paréntesis ( ) marcado. Si necesita corregir, escriba una + sobre la X incorrecta y escriba la X en la
posición correcta. Cada pregunta tiene un valor de 2 puntos. Valor total 8 puntos.
Considere las siguientes disoluciones acuosas de sales a 25°C:
DISOLUCION
SOLUTO
A
NaClO4
BFePO4
C
Zn(NO3)2
I. En C la hidrólisis básica ocurre.
II. En B la [H3O1+] es menor que la [OH1−].
III. En B sólo el catión hidroliza.
IV. En C el aporte de iones H3O+ es despreciable.
V. En A el pH es ácido.
Son ciertas:
( ) III y V
( ) I y II
( ) II, IV y V

(

) III y IV

Con respecto del potencial eléctrico y los factores que afectan al equilibrio químico, se afirma que:
I. El Br2(l) es mejoragente oxidante que el Br2 (ac).
II. El proceso de reducción del Fe2+ es no espontáneo.
III. Cuando 2 moles de Ti se oxidan a Ti2+, se generan 3,26 V.
IV. Entre los metales: Hg, Ag y Sn, tiene mayor poder reductor el Sn.
V. El potencial eléctrico (E) es igual que el potencial eléctrico normal (Eº), sólo si es a 25ºC.
Las opciones correctas son:
( ) I y III
( ) II y IV
( ) I, II y III
( ) III, IV y...