Practica Inorganica ácidos Y Bases Duros Y Blandos




Ácidos y bases duros y blandos


Objetivos:
-Determinar el carácter duro o blando, de distintas sustancias químicas, ya sean ácidos o bases, y observar cómo varía éste comportamiento en función de la periodicidad de la tabla de los elementos químicos.
-Observar cómo afecta la dureza o blandura en la reactividad de distintas especies químicas, y así clasificar como duros, blandos o intermediosa los cationes :Li+, Mg2+, Sr2+, Ca2+, Ni2+, Pb2+, Ag+ y Hg2+.

Hipótesis:

Se sabe que tanto los ácidos como las bases duras, reaccionan con bases o ácidos duros, y a su vez, los ácidos o bases blandas, reaccionarán siempre con bases o ácidos blandos. A su vez, también se sabe que las especies duras, generalmente son altamente polarizantes, y las especies blandas son altamente polarizables.Partiendo de éste principio, se puede esperar que cationes como el Li+ y Mg2+, presentes un comportamiento de ácidos duros, mientras que el Ag+ y Hg2+ sean ácidos blandos. El resto de los cationes puede presentar un carácter intermedio, según sea la especie con la cual reaccionen. En términos más generales, podemos inferir que conforme se descienda en las familias, reducirá la dureza de las especies,es decir, la blandura aumenta de arriba hacia abajo, en la tabla periódica.

Antecedentes:

El químico R.G. Pearson se inventó un método bastante eficaz para poder hacer una predicción de las reacciones, método conocido con el nombre de “concepto de los ácidos y las bases duros y blandos” (ABDB).
Pearson propuso la idea de que los ácidos y las bases de Lewis podían ser clasificados como duros oblandos, creando categorías. Así consiguió demostrar que generalmente una reacción suele ocurrir en la dirección que consigue aparear al ácido más blando con la base más blanda, o el ácido más duro con la base más dura, por lo que realizó las siguientes divisiones:
Ácidos duros: Conocidos como iones metálicos de clase a, son la gran mayoría de los iones metálicos que encontramos en la tablaperiódica. Están caracterizados por la electronegatividad baja que poseen, y en algunos casos, también por la alta densidad de carga. A veces la densidad de carga es el mejor indicativo para saber la dureza, ya que clasificamos los iones H^+, B^3+ y C^4+.
Ácidos blandos: También se les conoce como iones metálicos de clase b, que son los iones que se encuentran en la parte derecha, en el segmento inferiorde los elementos metálicos de la tabla periódica. Son ácidos con bajas densidades de carga, y son los elementos de más electronegatividad. Debido a la baja densidad con la que cuentan, son unos cationes que se polarizan con gran facilidad, por lo cual tienen tendencia a formar enlaces de tipo covalente. El más blando de todos es el oro.
Ácidos intermedios: Se encuentran entre los ácidos blandos ylos duros, siendo intermedia también su densidad de carga. Es esencial saber su estado de oxidación para dar valor a su dureza. Por ejemplo, el cobre (I), el cual tiene una densidad de carga de unos 51 C.mm^-3, se dice que es blando, y un ácido intermedio es el cobre (II), con una densidad de carga de 116 C.mm^-3. En el grupo de los ácidos intermedios duros podemos destacar por ejemplo los ionesde hierro (III), o el cobalto (III) hidratados.
Bases duras: También llamados, ligandos de clase a. Se trata de especies relacionadas con el flúor o el oxígeno, ya sea en forma de óxidos, nitratos, hidróxidos, fosfatos, carbonatos, sulfatos, etc. Los iones de este grupo tienen una densidad de carga grande relativamente. Por ejemplo, un duro intermedio es el cloruro.
Bases blandas: También llamadosligandos de clase b. Se trata de los no metales nos menor electronegatividad, como por ejemplo el carbono, el azufre, o el yodo entre otros. Dichos iones, son grandes y polarizables, tendiendo a favorecerse la formación de enlaces de tipo covalentes.
Bases intermedias: Tanto a los ácidos intermedios como a las bases les ocurre lo mismo, a pesar de que no podemos decir que estas categorías sean...