Practica Integradora Quimica II

INSTUTUTO POLITECNICO NACIONAL
Centro de Estudios Científicos y Tecnológicos
No. 15
“Diódoro Antúnez Echegaray”

Unidad de Aprendizaje:
QUIMICA II
Tema:
EVIDENCIA INTEGRADORA

Profesor:
Anastasio Noguerón García

EQUIPO 1
Integrantes:
Álvarez Villegas Diana
Castro Berrocal Mariana
Díaz Flores Alan Amner
Sánchez García Ezequiel
Santana Cruz Raquel
4IM6OBJETIVO:
Conocer los fundamento básicos acerca de la estequiometria en el área de química, para poder aplicarlos en la resolución de problemas de procesos industriales, ambientales y de la vida cotidiana, con respecto a; relaciones estequiometrias, determinación de reactivo limitante y en exceso, y rendimiento de una reacción.

Marco teórico
L a estequiometria es una herramienta indispensable en laquímica. Viene del griego “stoicheran” (elemento) y “metron” (medida). Calculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
El primer personaje que enuncio los principios fue: Jermias Benjamin Rischer.
Unidades físicas y químicas
Temperatura: Magnitud referida a las nociones comùnes de caliente, tibio o frìo (ºC, ºF, ºK, ºR).
Presión: Esla fuerza ejercida sobre la unidad de area (mmHg, atm, pa, psi, kg/cm2 , Torr).
Volumen: Es la cantidad de espacio tridimensional ocupado por una sustancia (m3, cm3, L, mL).
Masa: Es la cantidad de sustancia contenida en un cuerpo (g, kg, Lb, t).
Mol: Es la cantidad de sustancia que contiene un número de partículas de un elemento o de un compuesto, igual al número de Avogadro (6.023x1023).Reactivo en exceso: Es aquel que no se agota primero en una reacción (por completo).
Reactivo limitante: Es el que se encuentra en menor proporción respecto a los demás reactivos, también limita la formación de mas producto.
Para la estequiometria es indispensable comprobar la Ley de Lavoiser, donde la suma de los reactantes sea igual a la de los productos.; y es importante hacer las relaciones:mol-mol, masa-masa, volumen-volumen.
DESAFIO 1
¿Qué pasa con el gas utilizado para llenar la bolsa de aire?

Reacciones químicas utilizados para generar el gas
Dentro de la bolsa de aire es un generador de gas que contiene una mezcla de NaN 3 , KNO 3 , y SiO 2 . Cuando el coche sufre una colisión frontal, una serie de tres reacciones químicas dentro de los gases de producto generador de gas(N 2 ) para llenar la bolsa de aire y convertir NaN 3 . La acida de sodio (NaN 3 ) puede descomponerse a 300 o C para producir metal de sodio (Na) y el gas nitrógeno (N 2 ). La señal del sensor de deceleración enciende la mezcla de gas-generador por un impulso eléctrico, la creación de la condición necesaria de alta temperatura para NaN 3 a descomponerse. El gas nitrógeno que se genera acontinuación, se llena la bolsa de aire. 

1-.Plantea la reacción química completa
2NaN3 2Na+3N2 (gas)



2-.Que cantidades de reactantes están en una bolsa de seguridad
R=250gr
3-.Indica que gas es el que infla las bolsas de seguridad
R=Nitrógeno
4-.Balancea la ecuación de la reacción

2NaN3 2Na+3N2 (gas)5-.Investiga en base a la estequiometria que volumen de ese gas se produce
2NaN3 2Na+3N2
2(22.4L)NaN3 2(22.4L)+3(22.4L)
44.8 NaN3 44.8L+ 67.2



6-.Calcula cuantos gramos de gas se producen
7-.Comprueba la ley de Lavoisier
2mol (36.995) 2mol (22.098)+ 3 mol (14.006)
73.99 NaN3 44.196 Na + 42.018N

8-.Si colocamos 0.692 mol de cada uno delos reactivos ¡cuántos mol de gas se producen??
44.8 gr + 67.2gr 44.8 gr
Ecuación Estequiometria
67.2g 44.8gr
.692 x x=0.4613









DESAFIO 2
A) PROCESO DE HABER-BOSCH
Los abonos artificiales, su producción y su uso masivo, son la base de la expansión industrial de la agricultura. La rarefacción de los depósitos mineros de nitratos, a finales del siglo XIX,...