Practica Isotopos

Leonardo Curtidor Peralta NEL. 8 5ª

Isótopos
Practica No. 6

Objetivo: Determinar la masa atómica de un elemento dada una mezcla de sus isótopos

Material:
-Alubias Grandes
- Alubias Pequeñas
- Matraz
- Bascula

Información Previa:
Isótopos: átomos de un elemento que tienen mas neutrones y por eso les cambia la masa
Hay átomosde cobre que tienen un peso de 62.9298g y su abundancia es de 69.09%. Otros átomos de cobre pesan 64.9278g y su abundancia es 30.91%
¿Cuál es su masa atómica?
62.9298 x 69.01= 4347.819
64.9278 x 30.91 = 2006.918
= 6354.737 = 63.54737 masa atómica

Procedimiento:
- Contar las alubias grandes y pequeñas
- Sacar el porcentaje deabundancia
- Medir el peso de las alubias chicas y grandes, poniendo todas las del vaso y luego dividiéndolo por el numero de alubias
- Teniendo el peso y la abundancia, sacar la masaatómica

Montaje Con Nombres de Material y/o Sustancias |
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Resultados:
41 alubias grandes = 32.7 g = 0.7975
140 alubias pequeñas = 26.2g = 0.2

181 – 100181 – 100
41 - x = 22.62 % 140 – x = 77.34 %

0.7975 – 22.65 % 0.2 – 77.34%
x - 100= 18.063 x - 100 = 31.513

31.513 – 18.063 = 13.45

Analiza y Explica el Resultado:
Tras sacar el porcentaje de abundancia, medir el peso de las alubiaschicas y grandes. Teniendo el peso y la abundancia sacamos la masa atómica y la restamos una de otra y obtuvimos que la masa atómica de las alubias es de 13.45

Conclusión:Sacamos la masa atómica de las alubias dada una mezcla diferente de alubias grandes y pequeñas ósea los isótopos. Usando su porcentaje de abundancia, su peso y el numero de alubias.