practica lab quimica general I

Universidad Nacional Autónoma de México.
Facultad de Química.
Laboratorio de Química General I.


Práctica No. 3 “Solubilidad”.




Fecha de entrega: 17 de Septiembre de 2014.
Gpo de Laboratorio 56.
Gpo de Teoria 14.
Gaveta #6.






Predicción
En esta práctica realizaremos disoluciones de en . Pero según vemos en la gráfica de solubilidad del , necesitamos poner a bañomaría a más de 40°C para lograr disolver las concentraciones en nuestro disolvente () tanto como para la primera como para la segunda parte de la práctica.
Creemos que cuando la disolución se vaya enfriando, después de haber disuelto las concentraciones a baño maría, se van a empezar a formar los cristales de , ya que el soluto () se va a a separar de la disolución y va a formar los cristalescuando se encuentren a una temperatura por debajo de la de saturación para cada porcentaje de concentración de (indicados en tablas posteriores), en cada una de las disoluciones.
En la primer parte de la práctica, debe ser la misma temperatura de cristalización para los 3 tubos, ya que la concentración es proporcional al volumen en el que van a ser disueltos cada uno.
En la segunda parte de lapráctica, la temperatura de cristalización debe ser diferente, puesto que las concentraciones van a ir aumentando y el volumen no, por lo cual se van a ir obteniendo disoluciones saturadas y sobresaturadas.
Resumen
Esta práctica consistió en dos fases similares pero con diferente intención. Para ambas partes sólo trabajamos con y
En la primera parte hicimos tres disoluciones de y . La primerade 0.613g de con 1 mL de , la segunda de 1.226g de con 2 mL de y la tercera 3.065g de con 5 mL de .
Realizamos las disoluciones en tubos de ensayo, una vez esto, calentamos a baño maría los tubos para conseguir que se disolviera completamente el . Una vez que logramos que se disolviera, tapamos los tubos de ensayo con tapas especiales que permiten colocar un termómetro, colocamos eltermómetro y esperamos a que la disolución de fuera enfriando hasta que se formaran los primeros cristales, registrando la temperatura a la que esto sucedía.


Para la segunda parte de la práctica usamos las siguientes cantidades

Tubos
A
B
C
D
E
F
G
H
g
0.212
0.316
0.453
0.613
0.836
1.060
1.365
1.670
mL
1
1
1
1
1
1
1
1

Realizamos el mismo procedimiento de la primeraparte de la práctica. Y de la misma forma registramos la temperatura a la que se formaron los primeros cristales en cada una de las disoluciones.

Para después comparar nuestros resultados de ambas partes de la práctica con los valores teóricos esperados.

Diagrama de Flujo
1.



2.




Resultados
Tabla 1
Tubos
A
B
C
g
0.613
1.226
3.065
mL
1
2
5

Tubos
T crist
ºC
Tcrist
ºC
T crist
ºC
Valor Teórico ºC
A
34
33
38
40
B
38
39
40
40
C
70
71
69
40




Tabla 2
Tubos
A
B
C
D
E
F
G
H
g
0.212
0.316
0.453
0.613
0.836
1.060
1.365
1.670
mL
1
1
1
1
1
1
1
1

Tubos
T crist ºC
T crist ºC
T crist ºC
Valor Teórico ºC
A
30
30
28
10
B
29
27
26
20
C
33
28
30
30
D
43
43
44
40
E
56
50
51
50
F˙
//
/
60
G
51
54
53
70
H
70
50
49
80
F˙ No se obtuvieron datos debido a que el equipo no concluyó las mediciones.

Para calcular la desviación estándar utilizaremos la siguiente fórmula.

Donde:
= Al valor de medición que obtuvimos en cada experimento.
= Media Aritmética o al promedio de las mediciones que obtuvimos.
= Número de experimentos realizados menos uno.

Paracalcular el coeficiente de variación o precisión, lo calculamos:


Donde:
= Desviación estándar.
= Media Aritmética o promedio



Para calcular el porcentaje de error o nuestra exactitud:



Resultados Tabla 1
Tubos
Desviación Estándar
CV
% Error
A
49.49
1.41
12.5
B
55.15
1.41
2.5
C
98.99
1.41
75

Resultados Tabla 2
Tubos
Desviación Estándar
CV
% Error
A...