practica lab.



PRACTICA Nº 3: IDENIFICACION DE CATIONES GRUPO l





BRENDA ARETAGA 1650437
YURINEY OCHOA 1650447
ANA RODRIGUEZ 1650451
ANGIE VELANDIA 1650460




EVER PALACIOS



UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
INGENIERIA AMBIENTAL
QUIMICA ANALITICA
SAN JOSE DE CUCUTA
2014


IMPORTANCIA DEL PROCESO



El análisis químico cualitativo tiene como objeto elreconocimiento o identificación de los elementos o de los grupos químicos presentes en una muestra.
Todas las técnicas de análisis químico están basadas en la observación de ciertas propiedades de los elementos que permiten detectar su presencia sin duda alguna, por su parte las reacciones químicas analíticas puede verificarse por vía humada, o sea entre iones en las soluciones o por la vía seca, que es laforma por la que se verifica en los sólidos.

Catión: Es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.
Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

El procedimiento descrito acontinuación es importante porque permite la identificación plena de los elementos presentes en una muestra problema (sal desconocida).










PROCEDIMIENTO




PRE- LABORATORIO


1. ¿Qué es una marcha sistemática en análisis cualitativo?
R: Se entiende por marcha analítica sistemática a un conjunto de técnicas prácticas basadas en el conocimiento de las propiedades de los ionesy de las leyes por las que se rigen las reacciones, las circunstancias en que éstas se verifican, y que tienen por objeto separar de una manera sistemática los cationes presentes en una muestra problema, para proceder luego a su reconocimiento individual definitivo.

2. ¿Cuáles son los reactivos básicos de separación usados en el análisis cualitativo?
R: los reactivos básicos son:
Grupo I:Este grupo está constituido por iones plata (Ag +), mercurio (Hg 2+) y plomo (Pb 2+), los cuales se caracterizan por formar precipitados en presencia de ácido clorhídrico diluido.
Grupo II:
Los iones que conforman éste grupo generan precipitados, al hacerlos reaccionar con sulfuro de hidrógeno en un medio ligeramente ácido. Los cationes que integran el mismo son: mercurio (Hg 2+), cobre(Cu2+), bismuto (Bi3+), cadmio (Cd2+), antimonio III y V(Sb3+y Sb5+), arsénico III y V (As3+y As5+) y estaño II y IV (Sn2+y Sn4+).
A su vez, dichos cationes se clasifican en dos subgrupos:
El subgrupo IIA que incluye los primeros cuatro cationes y el subgrupo IIB que incluye los seis cationes restantes. Esta sub clasificación responde a la diferencia de solubilidad que tienen ambos grupos enpresencia de sulfuro de amonio. El grupo IIB se caracteriza por ser soluble en dicho reactivo mientras que el grupo IIA no lo es.


Grupo III:
Este grupo está integrado por los iones cobalto (Co 2+), níquel (Ni2+), hierro II yIII (Fe2+y Fe3+), cromo (Cr3+), aluminio (Al3+) , zinc (Zn2+) y manganeso (Mn2+). En éste grupo los cationes precipitan al hacerlos reaccionar con sulfuro de amonio enmedio neutro o amoniacal.
Grupo IV:
En conformado por los cationes calcio (Ca2+), estroncio (Sr2+) y bario (Ba2+) los cuales reaccionan con carbonato de amonio en presencia de cloruro de amonio en medio neutro o ligeramente ácido para generar un precipitado.
Grupo V:
Este grupo está conformado por aquellos cationes comunes que no reacción con los reactivos mencionados en los grupos anteriores.Estos cationes son: el litio (Li+),el magnesio (Mg+2), el sodio (Na+), el potasio(K+), el hidrógeno (H+)y el ion amonio (NH4+).
Reactivos:
Ácido clorhídrico:
El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que puede disociarse sólo una vez para ceder un ion H+ (un protón). En soluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ion hidrónio, H3O, el...