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Equivalente en agua de un calorímetro
Cuando un líquido contenido en un calorímetro recibe calor (energía) la absorbe, pero también la absorben las paredes del calorímetro. Lo mismo sucede cuandopierde energía. Esta intervención del calorímetro en el proceso se representa por su equivalente en agua: su presencia equivale a añadir al líquido que contiene los gramos de agua que asignamos a lainfluencia del calorímetro y que llamamos "equivalente en agua". El "equivalente en agua" viene a ser "la cantidad de agua que absorbe o desprende el mismo calor que el calorímetro".
Para calcularel equivalente en agua de un calorímetro dado procedemos de la siguiente manera:
Medidos con la probeta 100 c.c de agua (100 g), la vertemos en un vaso de precipitados y calentamos hasta sutemperatura de ebullición. Dejamos hervir el agua y anotamos la temperatura de ebullición. En nuestra experiencia resultó que ese día era de 99 ºC.
Echamos 100 g de agua en el calorímetro y esperamos a quese alcance el equilibrio con el calorímetro. Anotamos la temperatura de equilibrio: 18 ºC.
Añadimos el agua caliente al calorímetro y anotamos la temperatura que se alcanza y se mantiene unosinstantes antes de que empiece a descender. Obtuvimos 52 ºC.
Para los cálculos procedemos:

Joule, tras múltiples experimentaciones en las que el movimiento de unas palas, impulsadas por un juego depesas, se movían en el interior de un recipiente con agua, estableció el equivalente mecánico del calor, determinando el incremento de temperatura que se producía en el fluido como consecuencia de losrozamientos producidos por la agitación de las palas:
1 cal = 4,184 J
(- 0,1kg) (4180 J/Kg °C) (52-99)°C= (0,1kg) (4180 J/Kg °C) (52-18°C) + (Eq) 4180 J/Kg °C (52-18)°C
O bien
(0,1kg) (4180 J/Kg°C) (52-99)°C- (0,1kg) (4180 J/Kg °C) (52-18°C) + (Eq) 4180 J/Kg °C (52-18)°C=0
(100g) (1cal/g °k) (325-372)°K= (0,1kg) ((1cal/g °k)) (325-291)°K + (Eq) (1cal/g °k) (325-291)°K


Equivalente en...