practica laboratorio

PRACTICA No. 1
Nombre de la práctica: DETERMINACION DE CALOR DE VAPORIZACION
Tiempo estimado de práctica: 2 sesiones

OBJETIVO: Dado un solvente líquido del tipo volátil, obtener las curvas de presión de vapor contra temperatura y determinar su calor latente de vaporización.

Material y sustancias:
isoteniscopio
Manómetro diferencial de tubo en U, con mercurio
Termómetro devidrio con mercurio -10° C a 110° C
Baño María para el isoteniscopio con regulador de temperatura
Bomba de vacío.
Pinzas para manguera.
Válvula de aguja.
Vaso de precipitados de 50 ml
Manguera para vacío de pared gruesa, flexible para conexiones
SUSTANCIAS: Solvente, líquido volátil (alcohol, Benceno, acetona, etc.)

Procedimiento: Llenar el isoteniscopio con el solvente problema, detal forma que el bulbo del mismo quede al menos con una tercera parte, en tanto que la parte que forma el pequeño manómetro contenga suficiente líquido para que actúe como tal.


Fig. 1.0

Isoteniscopio

Una vez hecho esto, haga el montaje del equipo según se muestra en la figura 1.1, de tal manera que el sistema se someta avacío. Deberá de iniciarse la operación a temperatura ambiente y con un vacío suficientemente alto (cuando menos 40 a 50 cm de mercurio).
Las columnas en el isoteniscopio, deben estar disparejas, de tal forma que la columna más alta sea la que se encuentra cercana al bulbo que contiene al líquido, de no ser así, ajuste moviendo el líquido hasta conseguirlo.
Como se observa, se tieneun regulador de temperatura, así que, a partir de la temperatura ambiente, coloque un incremento de 5° C, y dentro de este, observe si el líquido ha llegado a ebullición. Esto se deduce cuando las columnas del pequeño manómetro del isoteniscopio se han igualado (no debe sobrepasar la igualación en exceso).En este punto anote la presión de vacío así como la temperatura de equilibrio. Si no seregistra la igualación incremente 5° C más y observe.
Ahora por medio de la válvula de aguja admita un poco de aire (eliminando vacío), haga esta operación con precaución, suavemente; observará que en las columnas del isoteniscopio ocurre una desigualdad con mayor cantidad de líquido hacia el lado del bulbo, de tal manera que una vez establecida dicha desigualdad vuelva a incrementar latemperatura en otros 5° C de ser necesario. De nuevo, al incrementarse la temperatura, las columnas del isoteniscopio tienden a igualarse, al esto, anote una nueva lectura manométrica (de vacío) y temperatura de equilibrio.
Repita las operaciones anteriores, de desequilibrar las columnas por admisión de aire y elevación de temperatura hasta obtener igualación de columnas, hasta llegar a la presiónmanométrica de cero.





Fig. 1.1 Reporte:

1.-bibliografía que habla sobre el tema de la práctica.
2.-Tabla de datos:
a) Presión (absoluta)-Temperatura y b) Log P – (1/T) x 103 (o bien lnP-(1/T) x 10
3.- Gráficas: P -T, log P -(1/T) x 103.
4.-Compare valor encontrado de entalpía de vaporización con valor de bibliografía (Manual de Fisicoquímica)
Exprese su porcentaje dedesviación.

Conclusiones y/u observaciones.
PRACTICA No. 2 TENSION SUPERFICIAL
Objetivo: Determinar la tensión superficial de a) Sustancias puras b) Soluciones. Por el método del capilar y por medio del tensiómetro (de De Nouy) para finalmente determinar en (b) el exceso de soluto para la solución dada.


PRACTICA NO. 3
Nombre de la práctica: PROPIEDADES MOLARES PARCIALES
Tiempoestimado de práctica: 1 sesión

Objetivo: Obtener la gráfica de fracción molar-vs-volumen molar de mezcla y de ahí los volúmenes parciales molares de disolvente y soluto a una fracción molar determinada.

Aparatos y sustancias

Balanza analítica.
Picnómetro
Matraz aforado de 50 ml (5)
Gotero o jeringa hipodérmica de 3 ml
Vaso de precipitados de 50 ml (2)
Sustancias: alcohol...