Practica "Ley de Hess"

Ley de Hess
EL PRACTICO
1. Nombre: Termoquímica: Ley de Hess
2. Fundamento teórico:
La ley de Hess establece que el calor involucrado en un proceso a presión constante constante (H) se puedeexpresar mediante la combinación de los calores de las etapas intermedias. La ley afirma que el cambio de entalpia global es igual a los cambios de entalpia individuales. En otras palabras, el cambiode entalpia de cualquier proceso químico-físico es independiente del camino o del número de pasos necesarios para completar el proceso, siempre y cuando las condiciones iníciales y finales son lasmismas.

El calor de disolución es el cambio de entalpía asociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante. El calor de solución de una sustancia está definido como la sumade la energía absorbida, o energía endotérmica y la energía liberada, o energía exotérmica 
Cuando se mezclan dos reactivos, un acido y una base, al cambio térmico de esta reacción se le llama calorde neutralización. Al neutralizar soluciones de ácidos con bases fuertes a temperatura ambiente el calor de neutralización por mol de agua formada es constante e independiente de la naturaleza delacido o base”
El calor de reacción es la variación de entalpia de una reacción que se efectúa en condiciones estándar.

3. Objetivo
Realizar calorimetrías
Comprobar experimentalmente la ley de Hess.4. Materiales
Sustancias:
HCl 0,25M
HCl 0,5M
NaOH (solido y liquido)
Agua destilada
Poner frases r y s:
HCl:
R34: Provoca quemaduras.
R37: Irrita las vías respiratorias.
S37:Úsense guantes adecuados.
S26-36: En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico.
S 39-45: En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamenteal médico (si es posible, muéstrele la etiqueta).

NaOH:
R35 Provoca quemaduras graves.
S 1/2: Consérvese bajo llave y manténgase fuera del alcance de los niños.
S26-37: En caso de contacto...