Practica Leyes De Los Gases

* OBJETIVO: 
Demostrar con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, de Gay-Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.
* MARCO TEORICO:
Gases:
Los gases difieren significativamente de los sólidos y los líquidos en varios aspectos. Por ejemplo un gas se expande hasta llenar el recipiente. En cambio, los volúmenes de los sólidos y los líquidos no están determinados porel recipiente. Un corolario de esto es que los gases se pueden comprimir con facilidad. Cuando se aplica la presión a un gas, su volumen disminuye.
Los gases forman mezclas homogéneas unos con otros sin importar la identidad o la proporción relativa de los gases componentes de la mezcla
Las propiedades características de los gases se deben a que aquellas moléculas individuales están relativamenteseparadas.
Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento.
El concepto de presión implica una fuerza, algo que tiene a mover a un objeto en una dirección determinada. La presión se define como la fuerza aplicada por una unidad de área determinada.

Dónde:
P=presión
F=fuerza
A= AreaP=FA

Presión Atmosférica:
Los átomos y las moléculas de los gases en la atmosfera, como el resto de la materia están sujetos a la atracción gravitacional de la tierra; por lo siguiente, la atmosfera es mucho más densa cerca de la superficie de la Tierra que en las altitudes elevadas.
La presión atmosférica, como lo indica su nombre, es la presión que ejerce la atmosfera de la tierra. El valorreal de la atmosfera depende de la localización, la temperatura y las condiciones climáticas.
La presión atmosférica se mide con un instrumento llamado barómetro, que este costa de u tubo largo de vidrio, cerrado en un extremo y lleno de mercurio.
Presión atmosférica estándar (1 atm) que es igual a la presión que soporta una columna de mercurio exactamente de 760mm(o 76cm) de altura 0°C al nivel.1 atm=760mmHg
Entre las cuatro variables de los gases hay tres relaciones clave: Las leyes de Boyle, la de Charles y la Gay Lussac. Cada una de estas leyes expresa el efecto de una variable sobre otra, cuando las otras dos variables se mantienen constantes. Ya que el volumen de un gas es tan Facil de medir, las Leyes suelen expresarse tradicionalmente como el efecto que tienen sobre el volumende un gas los cambios de presión, temperatura o cantidad del gas.
Estas tres leyes son casos especiales de todas las relaciones que se abarcan entre las cuatro variables, que están incluidas en la llamada ley de los gases ideales.
La ley de Boyle: La relación entre volumen y presión
El Ingles Robert Boyle hizo una serie de experimentos que lo condujeron a concluir que a una temperatura dada, elvolumen de un gas es inversamente proporcional a su presión. La figura de abajo muestra el experimento de Boyle y algunos datos típicos que pudo haber reunido. Boyle diseño un tubo de vidrio con forma de “J”, con el extremo más corto sellado, y vació mercurio en el extremo largo, así quedando atrapado fue la presión atmosférica (medida con barómetro) más la de la columna de mercurio.
Considerelos resultados: El producto de los valores correspondientes de P y de V es una constante.
V es inversamente proporcional a P.
V es directamente proporcional a 1/p y genera una grafica lineal de V contra 1/p. esta relación lineal entre dos variables del gas, es un sello del comportamiento de los gases ideales
Ley de Charles: La relación entre volumen y la temperatura.
Es una de las leyes de losgases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que...