Practica Medios Corrosivos
Páginas: 23 (5515 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2012
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
CURSO EXPERIMENTAL DE CORROSIÓN
PRÁCTICA 2
MEDIOS CORROSIVOS
ALUMNA :Vásquez Amaya Margarita
SEMESTRE : Séptimo
FECHA DE REALIZACIÓN : Quito, 23 de Mayo de 2012.
FECHA DE ENTREGA : Quito, 4 de Junio de 2012.
QUITO – ECUADOR
2012RESUMEN
Se evaluó la corrosividad de diferentes medios y se identificó los productos de corrosión formados en cada medio.
Para lo cual se acondicionó el material metálico utilizado en la experimentación, realizando una limpieza superficial del mismo y se sumergió en una solución ácida de concentración determinada y se le secó durante un tiempo, posteriormente se colocó elmaterial metálico en distintos medios, se midió el pH y observó los cambios iniciales y finales producidos durante la experimentación.
Se concluyó que el medio más agresivo para el metal estudiado, son los ácidos, porque atacan inmediatamente al metal presentándose un fenómeno de polarización evidenciado por la formación de burbujas y efervescencia alrededor de la superficie metálica y cambiosbruscos de pH.
DESCRIPTORES:CORROSIÓN / pH / MEDIOS_CORROSIVOS / MATERIAL_METÁLICO
PRACTICA # 2
MEDIOS CORROSIVOS
OBJETIVOS
Evaluar la corrosividad de diferentes medios.
Identificar los productos de corrosión formados en cada medio.
TEORÍA
Corrosividad en medios químicos
“Un factor fundamental es el medio en el que el material se encuentrainmerso, pues dependiendo de las características de éste el efecto de corrosión actuará en mayor o menor medida.” (1)
Los medios corrosivos pueden clasificarse en:
Corrosión atmosférica
“La composición básica de los componentes atmosféricos es prácticamente constante algunos constituyentes pueden variar en pequeñas cantidades afectando las propiedades corrosivas del medio. Por lo tanto larapidez de corrosión variará según la atmósfera.
Los elementos corrosivos que se encuentran usualmente en la atmósfera son:
Oxigeno (O2), Agua (H2O), Dióxido de carbono (CO2).
La proporción de oxigeno se mantiene prácticamente constante en todas las atmósferas. Es un elemento no metálico que tiende a combinarse rápidamente con las estructuras metálicas.
La humedad (H2O) se encuentra desdebajas cantidades en zonas áridas o desérticas hasta elevadas como por ejemplo en los trópicos.
El CO2 si bien no se encuentra presente en grandes cantidades puede variar según condiciones climáticas y regiones.” (2)
Corrosión por sales por suelos
“La corrosión en los suelos es por lo general de naturaleza electroquímica, por lo que desarrollará las reacciones anódicas y catódicas: Eneste tipo de corrosión el suelo es el electrolito y áreas distintas de la superficie metálica enterrada constituyen los ánodos y cátodos de las pilas de corrosión. Mientras subsistan las diferencias de potencial entre aquellas áreas el metal se disuelve anódicamente dando iones positivos (Fe2+), entonces una gran cantidad de pilas de corrosión se desarrollan.
En el caso de suelos ácidos puededarse la reacción catódica de liberación de Hidrógeno (H2), en cambio si los suelos tuviesen carácter neutro o alcalino se da en el proceso catódico la reducción del Oxígeno (O2), en cualquier caso dichas reacciones químicas demandan electrones que son liberados por la disolución de Fierro (Fe), cerrándose de esa forma el circuito eléctrico de la corrosión.
Reacción anódica (Zona que se corroe)Fe → 〖Fe〗^(2+)+ 〖2e〗^-
Ec. 2.1.2 – 1
Reacción catódica:
En suelos ácidos:
〖2H〗^+ + 〖2e〗^-→ H_2
Ec. 2.1.2 – 2
En suelos neutros o alcalinos:
H_2 O+ 1/2 O_2+ 〖2e〗^- → 〖2OH〗^-
Ec. 2.1.2 – 3
En general, los factores que influyen en la corrosión de estructuras enterradas en los suelos son: Aireación (permeabilidad), contenido de humedad, resistividad del suelo, contenido de...
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
CURSO EXPERIMENTAL DE CORROSIÓN
PRÁCTICA 2
MEDIOS CORROSIVOS
ALUMNA :Vásquez Amaya Margarita
SEMESTRE : Séptimo
FECHA DE REALIZACIÓN : Quito, 23 de Mayo de 2012.
FECHA DE ENTREGA : Quito, 4 de Junio de 2012.
QUITO – ECUADOR
2012RESUMEN
Se evaluó la corrosividad de diferentes medios y se identificó los productos de corrosión formados en cada medio.
Para lo cual se acondicionó el material metálico utilizado en la experimentación, realizando una limpieza superficial del mismo y se sumergió en una solución ácida de concentración determinada y se le secó durante un tiempo, posteriormente se colocó elmaterial metálico en distintos medios, se midió el pH y observó los cambios iniciales y finales producidos durante la experimentación.
Se concluyó que el medio más agresivo para el metal estudiado, son los ácidos, porque atacan inmediatamente al metal presentándose un fenómeno de polarización evidenciado por la formación de burbujas y efervescencia alrededor de la superficie metálica y cambiosbruscos de pH.
DESCRIPTORES:CORROSIÓN / pH / MEDIOS_CORROSIVOS / MATERIAL_METÁLICO
PRACTICA # 2
MEDIOS CORROSIVOS
OBJETIVOS
Evaluar la corrosividad de diferentes medios.
Identificar los productos de corrosión formados en cada medio.
TEORÍA
Corrosividad en medios químicos
“Un factor fundamental es el medio en el que el material se encuentrainmerso, pues dependiendo de las características de éste el efecto de corrosión actuará en mayor o menor medida.” (1)
Los medios corrosivos pueden clasificarse en:
Corrosión atmosférica
“La composición básica de los componentes atmosféricos es prácticamente constante algunos constituyentes pueden variar en pequeñas cantidades afectando las propiedades corrosivas del medio. Por lo tanto larapidez de corrosión variará según la atmósfera.
Los elementos corrosivos que se encuentran usualmente en la atmósfera son:
Oxigeno (O2), Agua (H2O), Dióxido de carbono (CO2).
La proporción de oxigeno se mantiene prácticamente constante en todas las atmósferas. Es un elemento no metálico que tiende a combinarse rápidamente con las estructuras metálicas.
La humedad (H2O) se encuentra desdebajas cantidades en zonas áridas o desérticas hasta elevadas como por ejemplo en los trópicos.
El CO2 si bien no se encuentra presente en grandes cantidades puede variar según condiciones climáticas y regiones.” (2)
Corrosión por sales por suelos
“La corrosión en los suelos es por lo general de naturaleza electroquímica, por lo que desarrollará las reacciones anódicas y catódicas: Eneste tipo de corrosión el suelo es el electrolito y áreas distintas de la superficie metálica enterrada constituyen los ánodos y cátodos de las pilas de corrosión. Mientras subsistan las diferencias de potencial entre aquellas áreas el metal se disuelve anódicamente dando iones positivos (Fe2+), entonces una gran cantidad de pilas de corrosión se desarrollan.
En el caso de suelos ácidos puededarse la reacción catódica de liberación de Hidrógeno (H2), en cambio si los suelos tuviesen carácter neutro o alcalino se da en el proceso catódico la reducción del Oxígeno (O2), en cualquier caso dichas reacciones químicas demandan electrones que son liberados por la disolución de Fierro (Fe), cerrándose de esa forma el circuito eléctrico de la corrosión.
Reacción anódica (Zona que se corroe)Fe → 〖Fe〗^(2+)+ 〖2e〗^-
Ec. 2.1.2 – 1
Reacción catódica:
En suelos ácidos:
〖2H〗^+ + 〖2e〗^-→ H_2
Ec. 2.1.2 – 2
En suelos neutros o alcalinos:
H_2 O+ 1/2 O_2+ 〖2e〗^- → 〖2OH〗^-
Ec. 2.1.2 – 3
En general, los factores que influyen en la corrosión de estructuras enterradas en los suelos son: Aireación (permeabilidad), contenido de humedad, resistividad del suelo, contenido de...
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