practica mercadona


Práctica 5. Síntesis de un compuesto orgánico. Obtención de jabón.

FECHA DE REALIZACIÓN:

1. Objetivos de la práctica.

Realitzar una síntesi orgánica senzilla i aprendre a controlar elsparàmetres de la reacció.
Comprendre com actúa el sabó

2. ¿Por qué motivo se añade etanol a la mezcla de aceite y sosa?

Porque el etanol, permite una interacción más rápida, fluida, que sirvepara saponificar la grasa del aceite y de la disolución de hidróxido de sodio (NaOH). Esto se produce porque la parte hidrófila, que es polar interacciona con el hidróxido de sodio (NaOH) i la partehidrófuga, que no es polar, reacciona con la grasa del aceite.
3. ¿Para qué se añade cloruro de sodio una vez formado el jabón?
Para que la fase del jabón que tiene menor densidad, se quede arriba, ila que se separa con la glicerina gracias el NaOH se queda abajo ya que tiene menor densidad i volumen.

4. Suponiendo que has utilizado un triglicérido que tiene ácido oleico en las 3 posicionesdel glicerol (trioleato de glicerilo o trioleína):
-escribe la reacción de saponificación


CH-O-CO-R+3NaOH CH2-OH
CH2-O-CO-R CH2-OH
CH2-O-CO-R CH-OH+3R-CO-ONa
Aceite + sosaglicerina + jabón

-calcula cuál será el reactivo limitante en la mezcla de reacción. Datos: M(triglicérido) 885 g/mol, y M(NaOH)= 40.0 g/mol.

Cálculo triglicérido (885 g/mol)

[20 ml(triglicérido) · 0,91 g (tiglicérido) · 1 mol (triglicérido) · 1 mol (jabón) ] / [1ml (triglicérido) · 885 g (triglicérido) · 1 mol (triglicérido)] = 0.07 moles de jabón

Cálculo del hidróxido de sodio(NaOH)

[20 ml (NaOH) · 2,13 (NaOH) · 1 mol (NaOH) · 1 mol (sabó)] / [1 ml (naOH) · 40 g (NaOH) · 1 mol (NaOH)] = 106 moles de jabón

Así podemos ver que el reactivo limitantes el triglicérido.-calcula el rendimiento de la reacción.

Peso del experimento: del jabón (que sale de restarle el de la capsula de porcelana, ya que se pesa dentro de esta) = 65.2

Pes teórico = 0.07mol · 306...