Practica Nº 4 Piel
Páginas: 6 (1360 palabras)
Publicado: 29 de mayo de 2012
Practica nº 4: Titulación acido-base
Fundamento
La técnica de titulación acido-base consiste en emplear un acido de concentración conocida para valorar una base de concentración desconocida o viceversa. Para determinar el punto final (o de equivalencia) de las reacciones se pueden utilizar indicadores calorimétricos o puntenciometricos. En esta práctica se utilizara una disolución de naranjade metilo y otra de naranja de metilo xileno cyanole como indicador del fin de la reacción, y se trabaja con un acido fuerte.
Materiales y reactivos
* 1 bureta de 50 ml.
* 1 Pinzas para bureta
* 1 soporte universal
* 2 vasos de precipitado de 250 ml.
* 2 matraces Erlenmeyer de 250 ml. o de 125 ml.
* 1 pipeta volumétrica de 50 ml.
* Papel absorbente
* 1 pizeta conagua destilada
* Acido clorhídrico (HCl) 0,05 N
* Indicador de naranja de metilo
* Indicador de naranja de metilo xileno cyanole
Procedimiento
1.- Lavar el material.
2.- Montar la bureta sobre el soporte universal, cuidar de que quede recto.
3.- Enjuagar un vaso de precipitados con una pequeña porción de volumen de solución de HCl 0,05 N. llenarlo hasta un volumen mayordel volumen máximo de la bureta.
4.- Con esta solución llenar y enrasar la bureta.
5.- Depositar en cada matraz erlenmeyer una alícuota con la pipeta volumétrica de 50 ml.
6.- A un matraz agregar tres gotas del naranja de metilo, y al otro agregar tres gotas de naranja de metilo xileno cyanole.
7.- Tomar el primer matraz, colocar una hoja de papel blanco o una servilleta blancadebajo del matraz y titular con la solución de HCl 0,05 N agitando continuamente hasta que haya signos de cambio de color. Cerrar la llave.
8.- Continuar agregando el HCl gota a gota sin dejar de agitar hasta que con una hoja el cambio de coloración sea total. Lavar la superficie del matraz Erlenmeyer con agua destilada, y agitar. Anotar el volumen gastado.
9.- Enrasar nuevamente la bureta yrepetir el proceso de titulación con la muestra del segundo matraz Erlenmeyer. Anotar el volumen gastado.
Observaciones
Al no haber indicador de naranja de metilo ni de naranja de metilo xileno cyanole, se tuvo que usar un indicador de fenolftaleína para las dos muestras.
La solución paso de un color fiusha a incoloro.
Resultados
alícuota | Indicador utilizado | Color inicial |Color final | Volumen gastado de HCl 0,05 N |
Muestra 1 | fenolftaleína | Fiusha | Incoloro | 13,1 |
Muestra 2 | fenolftaleína | fiusha | Incoloro | 13,1 |
Cuestionario
1.- ¿son iguales los volúmenes gastados de HCl 0,05 N en las 2 titulaciones? ¿cual es la diferencia en ml?
R=si, no hay diferencia.
2.- ¿porque dan iguales? ¿porque dan diferentes?
R=por que son del mismo acido.3.- ¿a que se debe que en medio acido posean cierta coloración y mientras que en medio básico posean otra?
R= por su diferencia en el pH.
Conclusión
Con la practica aprendimos que la titulación es empleada para saber la concentración de un acido o una base, también nos mostro el papel de los indicadores en esta.
Titulación
La titulación o valoración química es un proceso por el que semide la cantidad o la concentración de una sustancia en una muestra. Puede ser de varios tipos y también se llama análisis volumétrico.
El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente la disolución con el reactivo conocido (disolución valorante, prepara a partir de un patrón u otro reactivo, en cuyo caso debe ser normalizada previamente) secoloca en una bureta y la disolución de la muestra que contiene el analito en un Erlenmeyer. La disolución valorante se añade gota a gota hasta que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un cálculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema.
Se llama punto final al final de la valoración, que se aprecia por un...
Fundamento
La técnica de titulación acido-base consiste en emplear un acido de concentración conocida para valorar una base de concentración desconocida o viceversa. Para determinar el punto final (o de equivalencia) de las reacciones se pueden utilizar indicadores calorimétricos o puntenciometricos. En esta práctica se utilizara una disolución de naranjade metilo y otra de naranja de metilo xileno cyanole como indicador del fin de la reacción, y se trabaja con un acido fuerte.
Materiales y reactivos
* 1 bureta de 50 ml.
* 1 Pinzas para bureta
* 1 soporte universal
* 2 vasos de precipitado de 250 ml.
* 2 matraces Erlenmeyer de 250 ml. o de 125 ml.
* 1 pipeta volumétrica de 50 ml.
* Papel absorbente
* 1 pizeta conagua destilada
* Acido clorhídrico (HCl) 0,05 N
* Indicador de naranja de metilo
* Indicador de naranja de metilo xileno cyanole
Procedimiento
1.- Lavar el material.
2.- Montar la bureta sobre el soporte universal, cuidar de que quede recto.
3.- Enjuagar un vaso de precipitados con una pequeña porción de volumen de solución de HCl 0,05 N. llenarlo hasta un volumen mayordel volumen máximo de la bureta.
4.- Con esta solución llenar y enrasar la bureta.
5.- Depositar en cada matraz erlenmeyer una alícuota con la pipeta volumétrica de 50 ml.
6.- A un matraz agregar tres gotas del naranja de metilo, y al otro agregar tres gotas de naranja de metilo xileno cyanole.
7.- Tomar el primer matraz, colocar una hoja de papel blanco o una servilleta blancadebajo del matraz y titular con la solución de HCl 0,05 N agitando continuamente hasta que haya signos de cambio de color. Cerrar la llave.
8.- Continuar agregando el HCl gota a gota sin dejar de agitar hasta que con una hoja el cambio de coloración sea total. Lavar la superficie del matraz Erlenmeyer con agua destilada, y agitar. Anotar el volumen gastado.
9.- Enrasar nuevamente la bureta yrepetir el proceso de titulación con la muestra del segundo matraz Erlenmeyer. Anotar el volumen gastado.
Observaciones
Al no haber indicador de naranja de metilo ni de naranja de metilo xileno cyanole, se tuvo que usar un indicador de fenolftaleína para las dos muestras.
La solución paso de un color fiusha a incoloro.
Resultados
alícuota | Indicador utilizado | Color inicial |Color final | Volumen gastado de HCl 0,05 N |
Muestra 1 | fenolftaleína | Fiusha | Incoloro | 13,1 |
Muestra 2 | fenolftaleína | fiusha | Incoloro | 13,1 |
Cuestionario
1.- ¿son iguales los volúmenes gastados de HCl 0,05 N en las 2 titulaciones? ¿cual es la diferencia en ml?
R=si, no hay diferencia.
2.- ¿porque dan iguales? ¿porque dan diferentes?
R=por que son del mismo acido.3.- ¿a que se debe que en medio acido posean cierta coloración y mientras que en medio básico posean otra?
R= por su diferencia en el pH.
Conclusión
Con la practica aprendimos que la titulación es empleada para saber la concentración de un acido o una base, también nos mostro el papel de los indicadores en esta.
Titulación
La titulación o valoración química es un proceso por el que semide la cantidad o la concentración de una sustancia en una muestra. Puede ser de varios tipos y también se llama análisis volumétrico.
El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente la disolución con el reactivo conocido (disolución valorante, prepara a partir de un patrón u otro reactivo, en cuyo caso debe ser normalizada previamente) secoloca en una bureta y la disolución de la muestra que contiene el analito en un Erlenmeyer. La disolución valorante se añade gota a gota hasta que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un cálculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema.
Se llama punto final al final de la valoración, que se aprecia por un...
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