PRACTICA N12 REPORTE AMINAS

PRACTICA No. 12 “DETERMINACIÓN DE LA BASICIDAD DE LAS AMINAS Y DE LA
ACIDEZ EN LOS ACIDOS CARBOXÍLICOS”
Equipo 3:
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Victor Manuel Martínez Jiménez
Ared Ros Reyes Martínez
Guillermo Ricardo Domínguez Herrera

Resumen o introducción.
Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoniaco (NH3), y son productos de
la sustitución de los hidrógenos que componen al amoniaco por grupos delalquilo o arilo.
Las aminas se clasifican de acuerdo al número de sustituyentes unidos al nitrógeno, pueden
ser aminas primarias, aminas secundarias o aminas terciarias.
Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se
encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie son gases
con olor similar al amoniaco. A medida que aumenta el número deátomos de carbono en
la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy toxicas
y se absorben a través de la piel.
Sus propiedades químicas les permiten comportarse como bases, cuando una amina se
disuelve en agua acepta un protón formando un ion alquil-amonio.
Las aminas tienen muchos usos y aplicaciones en la vida cotidiana uno de ellos es su uso
en lasindustrias cosméticas y textiles pues algunos de sus derivados se usan en
composiciones para teñir el pelo, como antioxidantes para el caucho o para preparar
emulsiones de asfalto que se adhieren muy bien al lecho de rocas o piedras y al cemento.
Las aminas también son utilizadas como componentes activos de los productos suavizantes
o ablandadores de tejidos que se usan después del lavado o enjuagado detoallas, sabanas
y prendas de vestir que al fijarse sobre sus fibras por su parte iónica las lubrica e impide su
adherencia al secarse.
Además de esto, las aminas pueden ser aplicadas y procesadas como bactericidas y
plaguicidas de gran consumo o utilizadas como inhibidores de la corrección de tuberías
metálicas o en los líquidos ácidos para limpiar, porque forman una capa hidrófoba
protectora alunirse a la superficie del metal por la parte polar.
Entre otros usos de las aminas encuentran la industria de colorantes y pinturas, la industria
farmacéutica, la industria del nailon, plásticos y películas.
Esquemas y/o imágenes

FECHA DEL REPORTE: 26 DE SEPTIEMBRE DE 2014

Observaciones personales realizadas durante la práctica.
Prueba con papel tornasol
Compuesto

Color de papel tornasolDeterminación

Dietilamina

Azul

Base

Trietilamina

Azul

Base

Anilina

Azul

Base

Ácido acético

Rojo

Acido

Acido benzoico

Rojo

Acido

Ácido cloroacetico

Rojo

Acido

Prueba con HCl
Dietilamina: Se formó gas.
Trietilamina: Se formó un gas. La varilla adquirió un tono color amarillo.
Anilina: Se formó un gas. La varilla adquirió un tono color café.
Prueba con FeCl3
Las tres aminas estudiadasformaron un precipitado color café-naranja.
Prueba con sodio metálico:
Ambos ácidos estudiados, reaccionaron con el sodio, provocando inmediatamente su
efervescencia.
Conclusión personal o por equipo
La determinación del pH en las sustancias químicas y productos que manejamos a diario,
es importante ya que conocer esta propiedad nos permite saber qué grado de peligrosidad
presenta cierto compuesto.El pH basándose en una escala logarítmica permite saber que
tan concentrada esta cualquier sustancia, y por ende que grado de corrosividad tiene esta,
lo que nos permitirá saber cómo actuar en caso de algún incidente.
Actividad complementaria
1. Escriba las reacciones que se llevaron a cabo en la técnica.
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CH3NH2 + H20  CH3NH3++ OH(C2H3)2NH + H2O (C2H3)NH2+ + OH(CH3)3N + H2O (CH3)3NH+ + OH
C2H4O2 + H2O  C2H3O2- + H3O+
C6H5-COOH + H2O C6H4-COOH- + H3O+
ClCH2CO2H  ClCHCO2H- + H30+
CH3HN2 + HCl  CH3NH3 + Cl
3CH3NH2 + 3H2O + FeCl3  Fe(OH)3 + 3CH3NH3Cl

FECHA DEL REPORTE: 26 DE SEPTIEMBRE DE 2014

2. ¿Podría usar otras substancias, equipo, etc. para determinar la acidez y basicidad
de los compuestos orgánicos?
Sí, por ejemplo la col morada produce pigmentos...