Practica No. 1 Leyes De Los Gases Esime Zacatenco

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Zacatenco
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Zacatenco
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Laboratorio de Quimica

Practica No. 1 Leyes de los gases



OBJETIVO
El alumno demostrara conlos datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles –Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.

CONSIDERACIONES TEORICAS
Presión
Se define como una fuerza aplicada por unidad de área.
P=F/A
Presión Atmosférica
Es la presión ejercida por las capas que rodean a la tierra. El científico que determino su valor fue Torricelli.
Presión Manométrica
Es la presión queejerce un gas cuando se encuentra confinado en un recipiente, se le da este nombre porque los instrumentos que se emplean para medirla se llaman manómetros.
Presión Absoluta
Es la suma de la presión manométrica y la presión atmosférica.
Volumen
Es el espacio ocupado por cualquier cuerpo
Temperatura
Es la medida de la energía cinética de las moléculas. La temperatura también nos indica el niveltérmico de un cuerpo.
Calor
E la energía producida por una serie de vibraciones moleculares de la materia y sus unidades más comunes son : cal, BTU, joule, ergio.

Estado gaseoso
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Todos los gases se encuentran formados por pequeñas partículas llamados átomos o moléculas, en este estado de agregación seencuentran relativamente muy separadas , por lo tanto la fuerza de atracción molecular es muy pequeña. Se consideran gases a aquellas sustancias que a condiciones normales, existen naturalmente en el estado gaseoso, mientras que cuando una sustancia, líquido o sólido, se evapora, se dice que se encuentra en fase gas.
Las características que define a los gases son:
* Pueden ser confinados enun recipiente, ocupando todo el volumen del que disponen y adquiriendo la forma del recipiente que los contiene,
* Son altamente compresibles,
* Se combinan fácilmente cuando varios gases se confinan en un mismo recipiente,
* Sus densidades son mucho menores que las de los sólidos y los líquidos;  esto es debido a que la distancia entre las moléculas es mucho más grande que en elestado líquido o en el estado sólido y, porque las moléculas se encuentran en constante movimiento.
Son cuatro los parámetros que definen el comportamiento de las sustancias en el estado gaseoso: la presión, P, el volumen, V, la temperatura, T y la cantidad de sustancia en estudio, n. Todos estos parámetros están relacionados entre sí en base a las teorías de los gases ideales.
Gas ideal
Es un gasteórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística. Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayorestemperaturas y a menor densidad (o sea a menor presión), ya que el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado con el espacio vacío entre ellas.

Leyes de los gases
Ley de Boyle-Mariotte
“A temperatura constante, los volúmenes de una masa gaseosa soninversamente proporcionales a las presiones que soporta”.
Un método que se utiliza extensamente para demostrar la relación entre dos cantidades es la construcción de gráficas, en las que se aprecia fácilmente como varían 2 cantidades entre sí
”

Esquema de la ley de Boyle para un gas

Isoterma. Gráfico PV

Ley de Charles y Gay-Lussac
“A presión constante, los volúmenes de una masa de gas son...