Practica No 1

Practica No. 1 Manejo de equipo y material de laboratorio y principales normas de seguridad.
Objetivos:
1.- El alumno se familiarizara con el manejo del equipo y material de laboratorio.
2.- El alumno conocerá algunas normas de seguridad, mismas que deberá observar en el desarrollo de las prácticas del curso.
Consideraciones teóricas


Practica No. 1
Titulo: Manejo de equipo y material delaboratorio y principales normas de seguridad.
Objetivos:
1.- Conocimiento y uso adecuado del equipo
2.- Conocimiento y uso adecuado del material
3.- conocimiento y aplicación de las normas de seguridad
Propiedades físicas químicas y riesgos
Nombre
Formula
Propiedades físicas
Propiedades químicas
Riesgos
Agua
H2O
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión crítica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C


1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos


Siendo otra sustancia diferente el agua común que tomamosencontramos que el agua oxigenada (H202) puede llegar a ser peligrosa. Si se ingiere puede causar daños graves. Si es más concentrada será más grave. Puede quemar la piel y los ojos.
Hidróxido de sodio
NaOH(S)
PESO MOLECULAR = 40
PH= 14
DENSIDAD = 2,13
PUNTO DEEBULLICIÓN = 1390º
CPUNTO DE FUSION= 318 º C
SOLUBILIDAD (en agua)=50/g/100g de agua a 20º PROPIEDADES
Sólido, incoloro, inodoro, muyhigroscópico
Condiciones que contribuyen a la inestabilidad: Ninguna
- Incompatibilidades: Forma sales y agua, compuestos halogenados orgánicos, especialmente el tricloroetileno, puede causar incendios y explosiones. El contacto con metales como aluminio, estaño y zinc, provoca la formación de hidrógeno inflamable gaseoso. El contacto con nitrometano y otros nitro compuestos similares causan la formaciónde sales sensibles a los impactos.
- Productos peligrosos de la descomposición: Ninguno
- Precauciones especiales: El hidróxido de sodio ataca a algunas clases de plásticos, caucho y revestimientos.
- Clasificación de Reactividad: 1 (NFPA), 1 (HMIS).
Tener mucha precaución al manejar soluciones concentradas, ya que es muy corrosivo (tanto en solución como en sólido). Siempre que se preparensoluciones patrón de álcalis como NaOH o KOH se debe proteger la cara, así como usar guantes y ropa adecuada. Si el reactivo entra en contacto con la piel, inmediatamente lave el área con abundantes cantidades de agua. En caso de ingestión acuda lo más pronto posible a un centro de salud.

Se contamina fácilmente con CO2 de la atmósfera originando carbonato y disminuyendo su concentración efectiva. Ensolución guárdese en un recipiente preferiblemente plástico de sello hermético, lo cual garantiza una estabilidad por dos semanas máximo.
Cloruro Férrico
Fe Cl3(s)
Fórmula semidesarrollada del Cloruro De Fierro Iii (cloruro Férrico):

Cl3Fe
Masa molecular UMA Unidad de Masa Atómica, Dalton del Cloruro De Fierro Iii (cloruro Férrico):

162.22 g/mol
Punto de fusión Temperatura del momento en el cualuna sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. del Cloruro De Fierro Iii (cloruro Férrico):

300 ºC
Punto de ebullición Temperatura que debe alcanzar una substancia para pasar del estado líquido al estado gaseoso. del Cloruro De Fierro Iii (cloruro Férrico):

316 ºC
Solubilidad en agua Medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en agua. del Cloruro De Fierro Iii(cloruro Férrico):

5-10 mg/mL a 20 ºC
Primeros Auxilios del Cloruro De Fierro Iii (cloruro Férrico):

1) Inhalación: respirar aire fresco, reposo y atención médica si los síntomas empeoran.
2) Ingestión: No provocar vómito y si la persona está consciente dar a beber agua, llamar a un médico de manera inmediata.
3) Contacto con piel: quitar la ropa contaminada y lavar con abundante agua, pedir...