Practica No 10 Constante de Avogadro

Universidad Nacional Autónoma de 
México 
 
Facultad de Química 
 
Práctica 10. La constante de Avogadro 

 
Laboratorio de Química General I 
 
Dra. Claudia Paola Gómez Tagle Chávez 
 
Alumna: Ángeles Cruz Vanessa 
              Corona Cordero Blanca S. 
 
Grupo: 40 
Semestre I 

Introducción 
En la  siguiente  práctica  estudiaremos  el principio  de  Avogadro. Las unidades de  masa 
atómica constituyen  una escala relativa  de  las masas de los  elementos.  Pero  debido a 
que  los  átomos  tienen  masas  pequeñas,  no  es  posible  diseñar  una  balanza  para 
pesarlos. 
Los químicos miden a las moléculas y los átomos en  moles. En el SI, el mol es la 
cantidad  de  una  sustancia  que  contiene  tantas  entidades  elementales  como  átomos hay exactamente en 12 d del isótopo del Carbono. 
El  número  real  de  átomos  en  12g de Carbono  se  determina  experimentalmente 
por el número de Avogadro:  
23
N​
= 6.02213 x 10​
 
A​

El  número  de  Avogadro  permite  establecer  conversiones  entre  el  gramo  y  la 
unidad de masa atómica. 
Avogadro  en  1811 sugirió  que los  resultados  obtenidos  por  Gay­Lussac podrían 
explicarse  si  se  aceptaba  que  el  hidrógeno  y  el oxígeno  existen  en  forma  gaseosos 
como moléculas diatómicas H​
 y O​
. 
2​
2​
Hipótesis de Avogadro.  
“El  volúmen  de  un  gas  mantenido  a  una  presión  y  temperatura  constante  es 
proporcional a la cantidad del gas.” 
El  concepto  de  peso atómico es importante  pues nos permite  contar  los átomos 
de  manera  indirecta.  Un  número  conveniente  de  unidades  de   átomos,  moléculas  o fórmulas  es  aquel  número  cuya  masa  en  gramos  es  igual  desde  el  punto   de  vista 
numérico al  peso  atómico,  peso  molecular  o  peso  fórmula. Esta cantidad  se  denomina 
mol.  
Un  mol  de  cualquier  elemento  se  define  como  la cantidad  de  ese  elemento,  de 
manera  experimental se ha determinado que el número de átomos en esta cantidad 12​
​C 
23​
es 6.022 x 10​ (N​
).  A​
 

 

Práctica 10. La constante de Avogadro 
Pregunta a responder al final de la sesión 
En la  electrólisis del  agua con  el aparato  de  Hoffman  ¿cómo se relaciona el valor de la 
corriente eléctrica (i) y el tiempo (t), con la constante de Avogadro? 
Cuestionario Previo 
Investiga la diferencia entre electrólisis e hidrólisis Se trata de dos procesos diferentes: la hidrólisis es una reacción química del agua.  
La Electrólisis consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de 
sustancias  ionizadas  denominadas  electrolitos.  La  palabra  electrólisis  procede de dos 
radicales,  electro  que  hace referencia  a  electricidad y lisis que  quiere decir  ruptura. En 
el proceso se desprende el oxígeno(O) y el hidrógeno(H).  
¿Qué es la intensidad de corriente? La intensidad de corriente se entiende como la cantidad  eléctrica que pasa ​
a través del 
conductor por unidad de tiempo en segundos.  
Procedimiento experimental 
1.  Utiliza un aparato  de electrólisis  de  Hoffman y colócalo  de  modo  que la parte frontal 
del equipo esté dirigida hacia ti (ver figura 1). 
2.  Abre  la llave  de  los tubos ​
a  ​
y  ​
b  ​
de  la siguiente manera: sujeta con una mano el tubo a la altura de la llave y con la otra gira la llave. 
3.  Llena  el  aparato  con  una disolución acuosa  de  sulfato  de  sodio (1 M) por el extremo 
D​
,  inclínalo  hacia  ambos  lados  para  liberar  el  aire  atrapado.  Sigue  agregando  más 
disolución  hasta  que  ésta  alcance  el nivel cero en la escala de tubos ​
a ​
y ​
b​
. En caso de 
que  la  disolución  se  pase  del  nivel  indicado, es  imprescindible  retirar  el exceso. Para 
esto  extrae  el  sobrante  de  la  disolución  que  se  encuentra en  el tubo  ​
c​
,  con  ayuda de  
una pipeta. 
4.  Conecta  el  electrodo  que se encuentra  en la salida ​
b​
, a la terminal  negativa (cátodo) 
de  una  fuente  de  poder,  con  ayuda  de  unos  caimanes.  Conecta  el  electrodo  que   se 
encuentra ...