Practica No 10 Estequiometrc3ada

PRACTICA No.10

ESTEQUIOMETRIA EN LAS REACCIONES QUIMICAS
REACTIVO LIMITANTE Y RENDIMIENTO PORCENTUAL

INTRODUCCION:
Los cambios químicos implican interacciones partícula con partícula(s) y no gramo a gramo,
como se demostrará en la Primera Parte de esta práctica.
Dentro de los cálculos estequiométricos, además, de dichas relaciones entre partículas o
moléculas deben también realizarse loscálculos de “reactivo limitante” y el de “porcentaje de
rendimiento”
Si en una fiesta donde asisten 30 muchachos y 12 muchachas, en un momento dado todos
quisieran bailar la misma pieza, únicamente se podrían formar 12 parejas, quedando así 18
muchachos sin bailar, podemos decir entonces que el número de muchachas ha sido una
limitante en la formación de parejas, y los 18 muchachos estarían por asídecirlo, en exceso.
Este hecho puede resultar análogo en algunas reacciones químicas, en donde, la cantidad de uno
de los reactivos es estequiométricamente menor en relación a los demás, permaneciendo estos
en exceso al terminar la reacción.
A este reactivo que limita la reacción se le conoce como Reactivo Limitante. Este concepto se
puede demostrar experimentalmente en los diversos tipos dereacciones. En la segunda parte de
esta práctica, se aplicará para reacciones con formación de un precipitado.
El porcentaje de rendimiento estará dado por la relación del rendimiento real entre el
rendimiento teórico multiplicado por 100:
Rendimiento real___
Rendimiento teórico

X

100 = Porcentaje de Rendimiento

OBJETIVOS:
Al finalizar la práctica el estudiante deberá ser capaz de:


OBSERVAR ladiferencia que existe entre la relación mol-mol y la relación gramo-gramo,
de los reactivos en una ecuación química balanceada.



REALIZAR los cálculos estequiométricos para determinar teóricamente el reactivo
limitante.



CONOCER claramente el concepto de reactivo limitante y porcentaje de rendimiento y
poder explicarlo con sus propias palabras.



EFECTUAR en forma correcta las operaciones deprecipitación, decantación, filtración,
lavado, secado y determinación de peso del precipitado.



COMPARAR los resultados experimentales con los datos teóricos y determinar el
porcentaje de rendimiento de la reacción dada.



ANALIZAR las posibles fuentes de error.

HOJA DE TRABAJO:
1.

Cuál es el significado de los términos:
1.1. reactivo limitante
1.2. porcentaje de rendimiento
1.3. rendimientoteórico
1.4. rendimiento real
1.5. precipitación

2.

Indicar la toxicidad y la reactividad de las sustancias colocando el efecto que produce en el
cuadro correspondiente:

SUSTANCIA
K2CrO4
Pb(NO3)2
KI
CuSO4
Pb(C2H3O2)2
Zn

LA
PIEL

TOXICIDAD
CONTACTO CON
LOS OJOS
INGESTION

SOLUBILIDAD
EN AGUA

INFLAMABILIDAD

MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPO
En la mesa del instructor:




1 gradilla grande
1tubo de ensayo grande conteniendo 20 mL de acetona
1 pinza para el zinc

Cristalería:
 10 tubos de ensayo
 Vidrio de reloj grande
 2 beaker de 250 mL
 Varilla de vidrio
 Embudo de vidrio
 Pipeta de 10 mL
 Probeta de 10 mL
 Probeta de 50 mL
Equipo:
 Papel para pesar
 Papel filtro
 Gradilla para tubos de ensayo
 Espátula
 Baño María
 Anillo de metal
 Triángulo de porcelana
 Pinzauniversal
 Soporte universal
 Balanza
 Llenador de pipeta
 Pinza para crisol
 Pinza para tubo de ensayo
 Mechero
Reactivos:





Alcohol etílico
Tira de zinc (de 7.5 cm de largo)
20 mL de acetona en el tubo de ensayo correspondiente
Disoluciones al 5% p/v de:
o Cromato de potasio
o Nitrato de plomo
o Yoduro de potasio
o Sulfato de cobre
o Acetato de plomo

PROCEDIMIENTO:
PRIMERA PARTE:
1.Medir 10 ml de disolución de acetato de plomo y colocarlos en un tubo de ensayo.

2.

Pesar con exactitud una tira de cinc (de 5 a 10 mm de ancho y 7.5 cm de longitud) y
luego, introducirla en la disolución de acetato de plomo.

3.

Observar los cambios que ocurren en la superficie del metal y dejar reposar por una hora.
Proceder con la Segunda Parte y continuar nuevamente al haber transcurrido...