Practica No. 17

Práctica No. 17
Reactivo Limitante
Objetivo
Determinar el reactivo limitante en una ecuación química, así como la eficiencia de la reacción.
Introducción
Cuando una reacción ocurre con participaciónde varios reactivos es frecuente que no todos ellos se encuentren en proporciones estequiométricas, es decir, en aquellas proporciones que nos indican los coeficientes de la ecuación química. Seconsidera como reactivo limitante aquella sustancia que por la cantidad inicial en la que está presente, limita el avance de la reacción; por el contrario el reactivo o reactivos en exceso seguiránpresentes en cantidades significativas en el medio de reacción, incluso en el supuesto de que la reacción se produjera de forma cuantitativa. Así, en la reacción química que se produce entre el CaCO3 y elHCl, representada por la ecuación química: CaCO3 + 2HCl  CO2 + H2O + CaCl2; el CO2 es un gas que escapara del medio contribuyendo de esta forma a que reacción se complete. La ecuación química informaque cada mol de CaCO3 (100g) se combina con un volumen de disolución tal, que contenga dos moles de HCl. Si se añadiera un volumen de disolución conteniendo 3 moles de ácido, carbonato será elreactivo limitante y el HCl el reactivo en exceso.
El reactivo limitante se consume por completo en una reacción cuantitativa.
Procedimiento
Para las dos determinaciones que se llevaran a cabo en la prácticase utilizará el método gravimétrico. Este método aprovecha la pérdida de peso que se produce en el sistema.
Procedimiento 1
1. Lave un vaso de precipitado de 150 mL y un vidrio de reloj y séquelos ala flama durante unos minutos, enfríelos por 10 minutos a temperatura ambiente.
2. Pese el vaso junto con el vidrio de reloj, manejándolos con las pinzas. Coloque en el vaso 4Ml de HCl 1 M y 3 mL deNaOH 1 M.
3. Mezcle el contenido del vaso déjelo reposar durante 2 minutos; evaporar el contenido del vaso hasta sequedad, caliente lentamente teniendo cuidado de no inhalar los vapores.
4. Deje...