PRACTICA NO 2 Febrero Julio 2012

PRÁCTICA 2
Estudio de la cinética de oxidación de la vitamina C con ferricianuro de potasio. Determinación de la ley experimental de rapidez.

Objetivo: determinar la ley experimental de rapidez dela reacción de oxidación de vitamina C con ferricianuro de potasio.
Investigación antes de la sesión de laboratorio.
1. Defina los siguientes términos: a) Rapidez, b) Ecuación experimental de rapidez.c) Orden de reacción d) Constante de rapidez y e) Reactivo limitante.
2. Escriba la ecuación de la reacción que se efectúa entre la vitamina C y el ferricianuro de potasio.
3. ¿Qué proporcionalidadguarda la rapidez respecto a la concentración en una reacción de 0, 1º y 2º orden?
4. Escriba las ecuaciones de rapidez integradas de 0, 1º y 2º orden en la forma de la ecuación de la línea recta.
5.Diga cuál es la metodología seguida para establecer una ley experimental de rapidez.
6. Mencione los fundamentos, ventajas y desventajas del método integral.
7. Calcule las concentraciones iniciales dela vitamina C y del ferricianuro de potasio en las mezclas de reacción e indica cuál es el reactivo “aislado” y cuál el “desbordado” en este experimento.
8. ¿En qué consiste y cuál es la utilidad delmétodo de aislamiento de Ostwald?.
9. Lea la técnica experimental y analícela. Haga una lista del material que utilizarás en esta práctica.

Bibliografía*: 2, 3, 4, 5, 7, 8, 10, 11, 12 (vol 1) al16 (vol 2), 17 al 19 y 25.

MATERIAL POR EQUIPO
Perilla.
4 Pipetas de 10 ml.
7 Vasos de precipitado de 100 ml.
Pizeta.
Bandeja de plástico grande.

EQUIPO DE LABORATORIO
Espectrofotómetro
REACTIVOSPara 5 equipos:
K3Fe(CN)6 0.0025 M. (350 ml)
HNO3 0.1M. (350 ml)
Ácido ascórbico 0.004 M. (350 ml)
Agua destilada. (2 L).
Tira de pH.
TÉCNICA
Calibre el espectrofotómetro de acuerdo a lasinstrucciones, utilice agua destilada como blanco.
Etiquete, para cada corrida, 3 vasos de precipitados, limpios y secos, de la siguiente manera: H2A, K3Fe(CN)6 y M.
Esperar las instrucciones del profesor antes...